9．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�

	A．	濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸均具有氧化性，都屬于氧化性酸
	B．	Na2O、SO2、BaSO4在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)
	C．	NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能電離出離子，都屬于離子化合物
	D．	金剛石、二氧化硅、碳化硅晶體中原子間均以共價(jià)鍵結(jié)合，都屬于原子晶體

8．下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．

【實(shí)驗(yàn)原理】該反應(yīng)為CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑、催化劑．
【裝置設(shè)計(jì)】甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：
甲、乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中，正確的是乙（選填“甲”或“乙”）；丙同學(xué)將玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）按我選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
（2）將試管固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na₂CO₃溶液；
（4）用酒精燈對(duì)試管①加熱；
（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
【問題討論】
a．步驟（1）中加入的乙醇比乙酸多目的是促進(jìn)乙酸轉(zhuǎn)化，有利于生成乙酸乙酯．
b．試管②中飽和Na₂CO₃的作用是
①吸收乙醇②除去乙酸③降低乙酸乙酯的溶解度．
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液．

7．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）

A．

2-甲基-2-氯丙烷

B．

1，3，4-三甲苯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔

6．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來進(jìn)行銅跟濃硫酸反應(yīng)等一系列實(shí)驗(yàn)．
（1）根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有SO₂生成乙中品紅溶液褪色；根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應(yīng)有硫酸銅生成甲中溶液顯藍(lán)色；寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置乙的試管口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液，其作用是尾氣吸收，防止二氧化硫污染環(huán)境．
（3）生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色；實(shí)驗(yàn)完畢后，取少量乙試管中溶液于試管中加熱，現(xiàn)象是由無色變紅色；原因是二氧化硫漂白時(shí)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)．

5．某新型液晶有機(jī)物基元IV的合成線路如下：

（1）Ⅰ的分子式C₇H₆O₃，Ⅰ中含氧官能團(tuán)的名稱酚羥基和羧基，反應(yīng)①的類型為取代反應(yīng)反應(yīng)．
（2）CH₂=CHCH₂Br與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明條件）：CH₂=CHCH₂Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂=CHCH₂OH+NaBr．
（3）Ⅱ可發(fā)生加聚反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）有關(guān)化合物Ⅰ和Ⅱ的說法中，不正確的是A．
A．1molⅠ充分燃燒需要消耗6mol O₂        
B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOH
C．Ⅱ能使溴的CCl₄溶液褪色               
D．Ⅱ能使酸性KMnO₄溶液褪色
（5）一定條件下， 也可與Ⅲ發(fā)生類似反應(yīng)③的反應(yīng)，生成有機(jī)物V，V的結(jié)構(gòu)簡式是．
（6）化合物I的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一溴代產(chǎn)物只有兩種，遇FeCl₃溶液顯紫色，還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物有多種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．

4．Ⅰ．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸化學(xué)式	HSCN	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	1.3×10-1	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

（1）25℃時(shí)，將20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.1mol/LHSCN溶液分別與20mL 0.1mol/LNaHCO₃溶液混合，實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時(shí)間（t）的變化如圖1所示：

反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是相同溫度下HSCN比CH₃COOH的電離平衡常數(shù)大，同濃度時(shí)電離出的氫離子濃度大，與NaHCO₃溶液反應(yīng)快
（2）若保溫度不變，在醋酸溶液中加入一定量氨氣，下列量會(huì)變小的是b（填序號(hào)）．
a．c（CH₃COO^-）       b．c（H⁺）        c．K_wd．醋酸電離平衡常數(shù)
Ⅱ．某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=10：1．
Ⅲ．如圖2所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解槽，其電極材料及電解質(zhì)溶液均見圖示．
（1）關(guān)閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動(dòng)，則電源b端為負(fù)極，通電開始時(shí)，濾紙d端的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）已知C裝置中溶液為Cu（NO₃）₂和X（NO₃）₃，且均為0.1mol，打開K₁，關(guān)閉K₂，通電一段時(shí)間后，陰極析出固體質(zhì)量m（g）與通過電子的物質(zhì)的量n（mol）關(guān)系如圖3所示．則Cu²⁺、X³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是Cu²⁺＞H⁺＞X³⁺；D裝置中溶液是H₂SO₄，則此裝置電極C端的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是在C端開始時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生，一段時(shí)間后有紅色物質(zhì)析出．

3．組成C₁₁H₁₆為的芳香烴，其苯環(huán)上有兩個(gè)取代基的同分異構(gòu)體數(shù)目為（　�。�

A．

9種

B．

12種

C．

15種

D．

18種

2．乙烯保鮮膜按材質(zhì)可分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工業(yè)上以乙烯和氯氣為主要原料來合成PE和PVC的流程如下所示．下列說法正確的是（　�。�
PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．

	A．	PE和PVC制成的保鮮膜均有毒，不能用于保鮮食品
	B．	乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使之褪色
	C．	上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl
	D．	①②③④四步反應(yīng)中，無消去反應(yīng)

1．環(huán)癸五烯的結(jié)構(gòu)簡式可表示為，下列說法正確的是（　　）

	A．	根據(jù)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知環(huán)癸五烯的分子式為C10H8
	B．	常溫常壓下環(huán)癸五烯是一種易溶于水的無色氣體
	C．	環(huán)癸五烯既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	乙烯和環(huán)癸五烯互為同系物

20．下列各組有機(jī)物中互為同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	和		B．	CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3
	C．	和		D．	和