10．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是

	化學(xué)方程式	結(jié)論
A	4Cu0$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu2O+O2↑	熱穩(wěn)定性：Cu2O＞CuO
B	2KClO3+I2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KIO3+Cl2	非金屬性：I＞Cl
C	H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4	酸性：H2S＞H2SO4
D	CH3COOCH2CH3+H2O?CH3COOH+CH3CH2OH	反應(yīng)類型：既是水解反應(yīng)，也是加成反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖2所示．據(jù)此判斷：
①在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.025mol•L^-1•s^-1．
②當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在上圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
③若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖1正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是BD．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中有含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ•mol^-1；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N₂與O₂生成NO的過程如下，

CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-612kJ•mol^-1．
②在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有BC．
A．增加原催化劑的表面積        
B．降低溫度  
C．減小投料比[$\frac{n（N{O}_{2}）}{n（C{H}_{4}）}$]
D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂．在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
從圖中可以得出的結(jié)論是結(jié)論：在250～450℃時(shí)，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450～600℃時(shí)NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是在250～450℃時(shí)，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，反應(yīng)未建立平衡，溫度升高反應(yīng)一定正向進(jìn)行；450～600℃（溫度較高）時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以，溫度升高平衡逆向移動，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高反而減�。�
結(jié)論二：相同溫度下NO的轉(zhuǎn)化率比NO₂的低．

8．由苯乙烯經(jīng)下列反應(yīng)可制得F、K兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料，H可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

（1）J中所含官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基；K中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為-COO-．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是；I的分子式是C₈H₆O₃．
（3）E轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr；反應(yīng)類型屬于水解反應(yīng)．
（4）在一定條件下，兩分子J能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式．
（5）寫出J的一種符合下列條件的同分異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡式或．
①X與FeCl₃溶液反應(yīng)顯色；
②X分子中氫原子核磁共振氫譜有4個(gè)峰．

7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
	B．	Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
	C．	等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

6．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�

	A．	油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
	B．	用溴水鑒別苯和正己烷
	C．	乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
	D．	合成橡膠與光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料

5．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	離子半徑的大小順序?yàn)閞（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）
	B．	元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)
	C．	元素X與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵
	D．	X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	堿性溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、SO42-
	B．	加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-
	D．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.05 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+數(shù)目為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲苯中含C-H數(shù)目為8NA
	C．	常溫常壓下，3.2 g O2和O3混合物中，氧原子的數(shù)目為0.2NA
	D．	0.1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

2．CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO₂的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列結(jié)論不正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)開始2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
	B．	反應(yīng)4分鐘后平均反應(yīng)速率最小
	C．	反應(yīng)開始4分鐘內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
	D．	反應(yīng)在第2分鐘初至第3分鐘末生成CO2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）

1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同．X、Y均能與Z分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物．根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	上述氣態(tài)化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8
	B．	X、Y、Z都可與W形成既有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵的化合物
	C．	化合物W4XY2Z可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物
	D．	沸點(diǎn)：W2Z＞YW3＞XW4