10．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
	B．	1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
	C．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
	D．	常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

9．A、B、C、x均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且A、B、C含有同一種元素，在一定條件下發(fā)生如圖所示的化學(xué)變化．則x不可能是（　�。〢$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C．

A．

Al

B．

C

C．

O2

D．

Fe

8．工業(yè)上電解法制鋁原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	電解過(guò)程中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，會(huì)產(chǎn)生2 molO2
	B．	加入助熔劑冰晶石（Na3AIF6）可降低電解的溫度
	C．	電解過(guò)程中陽(yáng)極反應(yīng)式4A13++12e-→4Al
	D．	若用該裝置電解氯化鋁溶液也能得到金屬鋁

7．下表是元素周期表的一部分，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

		X	Y
M	Z

	A．	簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性：X＞Z		B．	簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜M
	C．	最高價(jià)氧化物水化物的酸性：X＜Z		D．	得電子能力：X＞Y

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴		B．	乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
	C．	米酒變酸的過(guò)程涉及氧化反應(yīng)		D．	未成熟的蘋果遇碘水不會(huì)變藍(lán)

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0．l mol•L^-1丁溶液的pH為13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
	B．	元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）＞r（C）＞r（B）
	C．	1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
	D．	1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．l mol

4．對(duì)羥基苯丙烯酸甲酯（F）是合成超短效件受體阻滯劑的重要合成體，下面是F的一種合成路線：

已知：（1）A的核磁共振氫譜峰面積之比為1：1：2：2：2：2，遇FeCl₃顯紫色；
（2）C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
（3）
回答下面問(wèn)題：
（1）步驟1的目的是保護(hù)羥基，防止被氧化．
（2）由B生成C的化學(xué)方程式．
（3）E在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）步驟4的化學(xué)方程式，反應(yīng)類型酯化反應(yīng)．
（5）與物質(zhì)E具有相同的官能團(tuán)，且互為同分異構(gòu)的酚類化合物有15種．
（6）設(shè)計(jì)一條由丙烯合成甲基丙烯酸的合成路線（無(wú)機(jī)試劑自選）．
（合成路線常用的表示方法：  ）．

3．主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數(shù)依次增大，X、Z、M分屬于3個(gè)不同的周期，X、M元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，Y原子的各能層電子數(shù)相同，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子．
（1）五種元素中第一電離能最小的是Be．電負(fù)性最大的是O（填元素符號(hào)）．
（2）Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為，該元素的名稱是鈹．氣態(tài)分子YM₂的立體構(gòu)型直線型，YM₂可形成多聚體（YM₂）_n的原因是BeCl₂分子中Be與另外兩個(gè)BeCl₂分子的Cl原子形成配位鍵．
（3）Z和N形成分子W的結(jié)構(gòu)如圖所示，化合物W的分子式為As₄O₆，Z、N原子的雜化類型分別為sp³、sp³．
（4）已知化合物NX₃是劇毒的氣體，與AgNO₃溶液反應(yīng)有黑色Ag析出，同時(shí)生成W，此反應(yīng)是檢驗(yàn)微量NX₃的方法，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4AsH₃+24AgNO₃+6H₂O=As₄O₆+24Ag↓+24HNO₃．
（5）畫出配離子YZ₄X₄^2-的結(jié)構(gòu)式，1mol該離子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為8N_A．

2．以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
	B．	電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用
	C．	該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
	D．	每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為6 mol

1．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷．下列說(shuō)法不合理的是（　�。�

	A．	由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
	B．	人們可在周期表的過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
	C．	短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同
	D．	短周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2+