10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．4.6克鈉與水反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．1 L0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)日為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的氨分子數(shù)目為NA
D．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)日為NA

分析 A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子；
B、1L 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.5mol，含有1mol鈉離子；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氫氣含有2mol氫原子；

解答 解：A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，鈉為1價(jià)金屬，0.2mol鈉完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A正確；
B、1L 0.5mol•L-1 Na2SO4溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，含有1mol鈉離子，所含有的Na+離子數(shù)目為NA，故B正確；
C、標(biāo)況下，22.4L氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣所含的分子數(shù)目為NA，故C正確；
D、2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的判斷及計(jì)算，題目難度不大，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握物質(zhì)的量與標(biāo)況下氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．ZY、ZW的水溶液都顯酸性
B．原子半徑大�。篧＞R＞X，離子半徑大�。篫+＞R2-＞W(wǎng)-＞Y-
C．W的氫化物水溶液的酸性比R的氫化物水溶液的酸性強(qiáng)，可證明非金屬性：W＞R
D．Z、X兩種元素形成的Z2X、Z2X2為離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差l；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑：W＞X
B．對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z
C．化合物XZW既含離子鍵，又含共價(jià)鍵
D．Z的氫化物和X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液均能與Y的氧化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．色氨酸是植物體內(nèi)生長(zhǎng)素生物合成重要的前體物質(zhì)，普遍存在于高等植物中．純凈的色氨酸為白色或微黃色結(jié)晶，微溶于水易溶于鹽酸或氫氧化鈉，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于色氨酸的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．色氨酸的分子式為C11H12N2O2
B．色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應(yīng)
C．色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因?yàn)槠渑c酸、堿都能反應(yīng)生成鹽
D．將色氨酸與甘氨酸（NH2CH2COOH）混合，在一定條件下最多可形成三種二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，辛是由C元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常溫下0．l mol•L-1丁溶液的pH為13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素B在周期表中的位置為第二周期第VIA族
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序?yàn)閞（D）＞r（C）＞r（B）
C．1 mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了約6.02×1023個(gè)電子
D．1.0L 0．lmol-L-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0．l mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室從廢舊的含CuI/SiO2催化劑中提取碘的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201505/138/92a03b58.png" style="vertical-align:middle" />
A．用裝置甲加稀H2SO4及H2O2氧化并用CCl4浸取
B．用裝置乙過(guò)濾分離出浸取液
C．用裝置丙分離得到碘的四氯化碳溶液
D．用裝置丁分離萃取液中單質(zhì)碘和四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．在三個(gè)容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．氫碳比：①＜②
C．在氫碳比為2.0時(shí)，Q點(diǎn)v（正）＜v（逆）
D．若起始時(shí)，CO2、H2濃度分別為0.5mol•L-1和1.0mol•L-1，則可得P點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．食品安全一直是社會(huì)關(guān)注的話(huà)題．過(guò)氧化苯甲酰（）過(guò)去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用．合成過(guò)氧化苯甲酰的流程圖如圖：

苯乙烯
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；②的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：+H2O2$\stackrel{活性催化劑}{→}$+2HCl；過(guò)氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為+2H2O$\stackrel{H+}{→}$+H2O2．
（3）下列有關(guān)苯乙烯的說(shuō)法正確的是ABC（填字母序號(hào)）．
A．苯乙烯能使溴水褪色
B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種
C．苯乙烯分子中8個(gè)碳原子可能共平面
D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
（4）苯甲酰氯（）能與水反應(yīng)生成苯甲酸，同樣也能與乙醇反應(yīng)，寫(xiě)出其與乙醇反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的名稱(chēng)：苯甲酸乙酯．
（5）寫(xiě)出一個(gè)符合下列要求的過(guò)氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（或或．
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵；②分子中只含有一種含氧官能團(tuán)；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．寫(xiě)出C5H12的所有同分異構(gòu)體及名稱(chēng)．

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