10．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，化合物類型也相同的是（　�。�

A．

SO2和Na2SO4

B．

CO2和H2O

C．

NaOH和NaCl

D．

KCl和HCl

9．A、B、C、D、E均為常見的有機(jī)物，X是一種無(wú)機(jī)物，常溫下A是氣體，生活中的兩種常見調(diào)味品中分別含有B和D，E是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料．《必修2》中介紹從A合成E的幾種可能的合成路線，其轉(zhuǎn)化關(guān)系可以用如圖表示（圖中部分產(chǎn)物及條件已略去）．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A的電子式，工業(yè)上大量獲得A的方法是石油裂解．
（2）下列關(guān)于A、C的說(shuō)法正確的是bc
a．A、C均易溶于水
b．A、C均能和酸性KMnO₄ 溶液反應(yīng)
c．A、C均能發(fā)生加成反應(yīng)
d．等物質(zhì)的量的A、C完全燃燒時(shí)消耗O₂ 量相同．
（3）寫出B和D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，下列不可能屬于E的同分異構(gòu)體的性質(zhì)的是b．
a．既能與H₂發(fā)生反應(yīng)，又能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生H₂
b.1mol物質(zhì)能與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生1molH₂．

8．FeCO₃與砂糖混用可以作補(bǔ)血?jiǎng)�，�?shí)驗(yàn)室里制備FeCO₃的流程如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	可利用KSCN溶液檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)
	B．	沉淀過(guò)程中有CO2氣體放出
	C．	過(guò)濾搡作的常用玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒
	D．	產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO

7．常溫下，將Cl₂緩慢通人100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	曲線③④段有離子反應(yīng)：HClO+OH-=ClO-+H2O
	B．	可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計(jì)算所溶解的n（Cl2）
	C．	③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
	D．	①處c（H+）約為②處c（H+）的兩倍

6．25℃時(shí)，CaCO₃的Ksp為2.9×10^-9，CaF₂的Ksp為2.7×10^-11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，不會(huì)析出CaF2固體
	B．	25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大
	C．	25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加人NaF固體，CaCO3全部溶解
	D．	25℃時(shí)，CaCO3固體在鹽酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大

5．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法的是（　　）

	A．	小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分
	B．	鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性
	C．	向汽油中添加乙醇后，該混合燃料的熱值不變
	D．	糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

4．血紅蛋白是高等生物體內(nèi)負(fù)責(zé)運(yùn)載氧的一種蛋白質(zhì)（縮寫為HB或HCB）．與正常血紅蛋白相比，硫血紅蛋白不能與氧結(jié)合，因此失去攜帶氧的能力．如圖1所示為硫血紅蛋白的結(jié)構(gòu)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫血紅蛋白中所含非金屬元素中電負(fù)性最大元素是O，第一電離能最大的元素的原子是N；
（2）根據(jù)等電子體原理推斷氧元素的一種同素異形體O₃是極性分子（填“極性”或“非極性”）．濃硫酸粘度較大的原因是分子間可以形成氫鍵；
（3）硫血紅蛋白中C的一種的雜化方式為sp²、sp³．在答題卡上用“→”標(biāo)出N和Fe²⁺形成的配位鍵；
（4）鐵晶體的密堆積方式為體心立方結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)如圖2所示，則晶胞中鐵原子的半徑為rpm，列式并計(jì)算出該堆積方式的空間利用率68%．

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH=4的CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
	B．	用CH3COOH溶液滴定等濃度的NaOH至pH=7，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
	C．	向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液：c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH3••H2O）
	D．	在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）

2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用玻璃杯蘸取X溶液沾到淀粉KI試紙上	試紙變藍(lán)色	X溶液可能是氯水
B	向稀HNO3和稀H2SO4中分別加入Fe粉	均有氣泡冒出	兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C	向酚酞溶液中加入過(guò)量的Na2O2	溶液先變紅后褪色	Na2O2與水生成的 堿有漂白性
D	將表面氧化的銅絲從酒精燈的外焰慢慢移向內(nèi)焰	黑色的銅絲變紅	CuO被內(nèi)焰中的乙醇蒸氣還原

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

1．某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	X的分子式為C5H10O2，該產(chǎn)物屬于羧酸的同分異構(gòu)體有5種
	B．	X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)
	C．	在Ni作催化劑的條件下，1 mol X最多只能與1 mol H2加成
	D．	可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X