8．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池
（A）能； （B）不能；（填“能”與“不能”）
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是Cu； 電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液．（填化學(xué)式）
②寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極Cu-2e^-=Cu²⁺；正極2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化32g．

7．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目；W與Y的氧化物均能導(dǎo)致酸雨的形成；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）還有一種離子與NH₄⁺具有相同的質(zhì)子、電子數(shù)目，該離子的化學(xué)式為H₃O⁺．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，化學(xué)方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（4）已知W的單質(zhì)與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：
W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4 kJ?mol^-1
在某溫度時(shí)，一個(gè)容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．在不同時(shí)間測(cè)定的容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：

時(shí)間	濃度（mol/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0 min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①W₂的平均反應(yīng)速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=$\frac{1}{2}$；
②反應(yīng)在第10min改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是ab；
a．更新了催化劑  b．升高溫度   c．增大壓強(qiáng)   d．增加B的濃度．

6．已知2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）．是工業(yè)制H₂SO₄的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	使用催化劑（V2O5）可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率
	B．	定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率
	C．	增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率
	D．	增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

5．可逆反應(yīng)：2NO₂$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在體積固定的密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO₂
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O₂的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A．

①④⑥⑦

B．

②③⑤⑦

C．

①③④⑤

D．

全部

4．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，與水反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同
	B．	元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
	C．	Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵
	D．	由Y和T組成的物質(zhì)YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

3．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間（t）產(chǎn)生氣體體積（V）的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�

組別	C（HCL）（mol/L）	溫度（℃）	狀態(tài)
1	2.0	25	塊狀
2	2.5	30	塊狀
3	2.5	50	塊狀
4	2.5	30	粉末狀

A．

3-4-1-2

B．

1-2-4-3

C．

4-2-3-1

D．

4-3-2-1

2．^l3C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，下面有關(guān)¹³C、¹⁵N敘述正確的是（　�。�

	A．	13C與15N有相同的中子數(shù)		B．	13C與C60互為同素異形體
	C．	15N與14N互為同位素		D．	15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出）（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯		B．	實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
	C．	石油分餾		D．	實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯

20．如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置可用于制取乙炔．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）如圖中，A管的作用是調(diào)節(jié)水面高度以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，
制取乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O=C₂H₂↑+Ca（OH）₂．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（3）為了安全，點(diǎn)燃乙炔前應(yīng)檢查乙炔的純度，乙炔燃燒時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是火焰明亮伴有濃烈的黑煙．

19．選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔ�去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）
（1）C₂H₆（C₂H₄）試劑溴水，方法：洗氣．
（2）溴苯（溴）試劑NaOH溶液，方法：分液．
（3）苯（甲苯）試劑酸性高錳酸鉀溶液，方法：分液．