7．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式（如圖），下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H6O5
	B．	分子中含有的官能團有羥基、酯基、碳碳雙鍵
	C．	可發(fā)生加成反應、取代反應、氧化反應、還原反應
	D．	在水溶液中羧基和羥基均能電離出H+，1mol達菲可與4mol Na反應生成2 mol H2

6．酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因．交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是：橙色的K₂Cr₂O₇酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色Cr³⁺．下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是（　　）
①乙醇沸點低   ②乙醇密度比水小      ③乙醇有還原性     ④乙醇是烴的含氧化合物．

A．

②④

B．

②③

C．

①③

D．

①④

5．設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	15 g甲基所含有的電子數(shù)是NA
	B．	0.5 mol  1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為NA
	C．	標準狀況下，1 L戊烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為5/22.4NA
	D．	常溫常壓下，1 mol丙烷所含有的共價鍵數(shù)目為12NA

4．下列敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60℃反應生成硝基苯
	B．	苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
	C．	乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1，2-二溴乙烷
	D．	用乙醇和3%的硫酸共熱到170℃制取乙烯

3．將25.6g銅與足量的濃硫酸共熱，完全反應后，試計算：
（1）生成的SO₂在標準狀況下的體積；
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量．

2．A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．其中A、B、C、D、E在常溫下都是氣體，B為紅棕色．
（1）寫出各下列物質(zhì)的化學式：則A是N₂D是NH₃．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
B→C的化學方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
D→C的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．

1．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質(zhì)的化學性質(zhì)最不活沷的元素是Ne；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）HF和H₂O中，熱穩(wěn)定性較強的是HF；
（5）N和P中，原子半徑較小的是N；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是Al；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式），酸性最強的是HClO₄（填“H₂SO₄”或“HClO₄”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式SO₂．

20．A⁺、B^2-、C^-三種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，以下比較中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑B＜C＜A		B．	原子序數(shù)A＞B＞C
	C．	離子半徑B2-＞C-＞A+		D．	原子的電子總數(shù)C＜A＜B

19．關(guān)于硝酸的說法正確的是（　�。�

	A．	濃硝酸見光或受熱易分解，必須保存在棕色瓶中
	B．	濃HNO3是種強氧化劑，但只能使?jié)駶櫵{色的石蕊試紙顯紅色而不褪色
	C．	稀HNO3和活潑金屬反應時主要得到氫氣
	D．	常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體

18．下列電子式正確的是（　　）

A．

H2O2

B．

CCl4

C．

MgCl2

D．

NaOH