16．兩份質(zhì)量相等的Na₂O₂和NaHCO₃混合物，其中一份加入足量的鹽酸充分反應(yīng)后放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體；將這些氣體通入另一份混合物中使其充分反應(yīng)，氣體體積變?yōu)?.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

3：2

B．

2：1

C．

8：1

D．

2：9

15．室溫下，pH=13的堿溶液V₁mL與pH=2的硫酸溶液V₂mL混合，得混合液pH=11，則V₁：V₂為（　�。�

A．

V1：V2≥11：1

B．

V1：V2≥9：1

C．

V1：V2≤11：1

D．

V1：V2≤1：9

14．苯酚溶液滴入氯化鐵溶液，發(fā)生Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺溶液呈紫色，再加入鐵粉或少量氫氧化鈉溶液或少量濃鹽酸等，都會(huì)使紫色褪去．與這些現(xiàn)象無關(guān)的是（　�。�

A．

氧化還原原理

B．

溶解沉淀原理

C．

平衡移動(dòng)原理

D．

物質(zhì)兩性原理

13．丙烷高溫分解生成甲烷和乙烯兩種氣體，現(xiàn)將丙烷分解后氣體1L，充分燃燒后生成CO₂2.25L，則丙烷的分解率為（　�。�

A．

20%

B．

33.3%

C．

50%

D．

75%

12．下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，可能是同系物的一組是（　　）

A．

16、30、58、72

B．

16、28、40、52

C．

16、32、48、54

D．

16、30、42、56

11．廢舊鈷酸鋰鎳離子電池主要含有Fe、Al、Cu的單質(zhì)和LiCoO₂，某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程分離其中各種金屬元素．

提示：FeC₂O₄難溶于水：Fe³⁺+3C₂O₄^2-═[Fe（C₂O₄）₃]^3-；[Fe（C₂O₄）₃]^3-遇酸轉(zhuǎn)化為Fe³⁺．回答下列問題：
（1）堿浸泡過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）向固體殘?jiān)�中加入鹽酸時(shí)，LiCoO₂發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：□LiCoO₂+□HCl-□LiCl+□CoCl₂+□Cl₂↑+□H₂O．
（3）向?yàn)V液A中加入H₂O₂的作用是氧化Fe²⁺為Fe³⁺，避免下一步Fe²⁺形成FeC₂O₄沉淀．
（4）過濾Li₂CO₃時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)的角度給出一種可能的原因?yàn)V紙破損、濾液超過濾紙邊緣等．

10．已知元素的電負(fù)性、電離能和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，
（1）下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
電負(fù)性	1.61	2.04	1.57	2.55	3.16	3.98	0.98
元素	Mg	N	Na	O	P	S	Si
電負(fù)性	1.31	3.04	0.93	3.44	2.19	2.58	1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問題：
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：同周期元素從左至右，電負(fù)性逐漸在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化，同主族元素從上至下，電負(fù)性逐漸同主族元素從上至下電負(fù)性減�。�
②預(yù)測(cè)元素電負(fù)性的大小關(guān)系：Br＞I，
電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是第6周期ⅠA族 （放射性元素除外）．
③習(xí)慣上把SrI₂作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物．（電負(fù)性Sr=0.95I=2.66Ba=0.89S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用△X表示，用△X的數(shù)值范圍可判斷離子鍵或共價(jià)鍵，試判斷AlBr₃中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵．
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對(duì)核外電子的吸引力②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向．下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量：

	鋰	X	Y
失去第1個(gè)電子	519	502	580
失去第2個(gè)電子	7296	4570	1820
失去第3個(gè)電子	11799	6920	2750
失去第4個(gè)電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第2個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第1個(gè)電子所需的能量Li原子失去1個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去1個(gè)電子很困難．
②表中X Y為第3周期元素，則X為Na，Y為Al．第3周期元素中，元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多的是Ar．（均填元素符號(hào)）

9．新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

其單體可能是下列6種的幾種：
⑥CH₂CHNCH₃
正確的組合是（　�。�

A．

②③⑥

B．

②③⑤

C．

①②⑥

D．

②④⑥

8．（1）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖I所示，其中t₀～t₁階段c（B）畫出．圖Ⅱ?yàn)閠₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的一個(gè)條件，其中t₃～t₄階段為使用催化劑．

請(qǐng)回答下列問題：
①若t₁=30min，則t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol/（L•min）；
②t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2	t2～t3	t3～t4	t4～t5	t5～t6
K1	K2	K3	K4	K5

K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為K₁=K₂=K₃=K₄＜K₅（用“＞”、“＜”或“=”連接）；
③t₅～t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為aKJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g） 3C（g）△H=+200a kJ/mol
（2）已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時(shí)，發(fā)現(xiàn)開始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是硫酸錳或Mn²⁺的催化作用的影響．
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是B
A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

7．如表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題（用化學(xué)用語答題）：

1	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）表中金屬性最強(qiáng)的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）表中某元素能形成兩性氫氧化物，寫出該兩性氫氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）④元素與③元素形成化合物的電子式．
（4）下列說法正確的是E
A．元素④比⑤的金屬性強(qiáng)，是因?yàn)棰茉诜磻?yīng)中失去的電子數(shù)比⑤少
B．③、⑥、⑦三種元素中，③的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)
C．⑦的氫化物的水溶液酸性比⑥強(qiáng)，說明元素⑦的非金屬性強(qiáng)
D．晶體⑧在熔化過程中需破壞化學(xué)鍵
E．元素⑦可用于制有機(jī)農(nóng)藥，但其難降解、高殘留，現(xiàn)在已逐漸被其他農(nóng)藥取代．
（5）⑦元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）汽車尾氣中含有①、②元素的氧化物等有害氣體，他們也是造成酸雨危害的主要原因之一．A、B、C三城市全年雨水的月平均pH變化如圖2所示，
①受酸雨危害最嚴(yán)重的是：C城市；
②寫出由元素②的一種紅棕色氣體形成酸雨的離子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO；
③汽車安裝尾氣催化凈化裝置，可將上述混合氣體轉(zhuǎn)化為無害氣體排放，降低對(duì)環(huán)境的污染．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．催化劑的作用是：加快反應(yīng)速率．