2．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
	B．	分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低
	C．	晶體內部的微粒按一定規(guī)律周期性的排列
	D．	凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	3p2表示3p能級有兩個軌道
	B．	處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
	C．	同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
	D．	同一原子中，1p、2p、3p電級的軌道數(shù)依次增多

20．下列有關化學用語正確的是（　�。�

	A．	26Fe的價層電子排布式為3d64s2
	B．	35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
	C．	NH4Cl的電子式為
	D．	氯離子結構示意圖為

19．有五種元素X、Y、Z、Q、T、X元素為主族元素，X原子的M層上有兩個未成對電子且無空軌跡；Y原子的特征電子構型為3d⁶4s²；Z原子的L電子層的p亞層上有一個空軌道；Q原子的L電子層的p亞層上有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	元素Y和Q可形成一種化合物Y2Q3
	B．	T有一種單質的空間型為正四面體形
	C．	X和Q結合生成的化合物為離子化合物
	D．	ZO2是極性鍵構成的非極性分子

18．燃料電池的能量利用率比內燃機高，已應用于汽車中，如圖為某燃料電池工作示意圖，其中C₁和C₂均為多孔性納米電極（不考慮電解質參與電極反應）．下列有關說法不正確的是（　�。�

	A．	a口放出氣體為N2
	B．	電池總反應的產(chǎn)物與甲醇燃燒產(chǎn)物一樣
	C．	用該電池電解精制銅，當消耗1mol甲醇時，可溶解粗銅中3mol銅
	D．	質子將由C1電極區(qū)經(jīng)交換膜向C2電極區(qū)運動

17．以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯，若反應物水分子中有同位素${\;}_{\;}^{18}$O，寫出能表示反應后${\;}_{\;}^{18}$O位置的化學方程式：C₆H₅-CO¹⁸OH+CH₃OH$\stackrel{濃硫酸}{→}$C₆H₅-COOCH₃+H₂¹⁸O．

16．回顧物質三態(tài)轉化過程中是吸收能量還是放出能量并比較1mol固態(tài)水、液態(tài)水和水蒸氣種所蘊含能量的高低．

15．有機物A的結構簡式為，它的二氯代物共有幾種（不考慮空間立體異構）（　�。�

A．

10種

B．

11種

C．

12種

D．

15種

14．A，B，C，D，E，F(xiàn)是原子序數(shù)依次增大的前四周期的常見元素，其相關信息如下表：

A	宇宙中含量最豐富的元素
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽
D	原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)
E	基態(tài)原子核外有六個未成對電子
F	原子最外層只有一個電子

回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子的核外M層電子云有9種不同的伸展方向，基態(tài)E原子核外價電子排布式為3d⁵4s¹，元素F屬于d區(qū)．
（2）A與C形成的最簡單分子的空間構型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp³．
（3）B，C，D第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C（用元素符號表示）；由B，C，D中的兩種元素組成的常見分子互為等電子體的是N₂O和CO₂
（4）E元素可以形成配位 數(shù)為6的兩種配合物，它們的化學式都是ECl₃﹒6H₂O，其中一種呈亮棕色，與硝酸銀溶液反應時，能沉淀出$\frac{1}{3}$的氯元素，該配合物可表示為[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl•2H₂O．
（5）元素F的一種氯化物的晶胞結構如圖 所示（黑球表示F原子，白球表示氯原子），每個氯原子周圍與之距離最近的氯原子個數(shù)為12；若晶胞的密度為4.14g﹒cm^-3，該晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{398}{4.14{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A）

13．化合物A經(jīng)李比希法測得其 中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；質譜法分析得知A的相對分子質量為150．現(xiàn)代儀器分析有機化合物的分子結構有以下兩種方法．
方法一：核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰，其面積之比為1：2：2：2：3．
方法二：利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現(xiàn)測得A分子的紅外光譜如圖：
已知：A分子中只含有一個苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個取代基，試填空．
（1）A的分子式為C₉H₁₀O₂；
（2）A的結構簡式可能為、；
（3）A的芳香類同分異構體有多種，其中分子中不含甲基的芳香酸為．