4．用pH=4和pH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

3．0.2 mol•L^-1 NaHSO₄和0.1 mol•L^-1 BaCl₂ 溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于1．

2．pH=10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以1：2體積混合，則混合后所得溶液的pH約為11.7．

1．從理論上分析，碳原子數(shù)為10或小于10的烷烴分子中，其一氯代烷不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有幾種？請(qǐng)寫出它們的結(jié)構(gòu)簡式．

20．把pH相等的CH₃COONa和NaHCO₃溶液稀釋相同的倍數(shù)后，CH₃COONa溶液pH較大．對(duì)（判斷對(duì)錯(cuò)）

19．質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比．化學(xué)式為C₃H₆O₂的二元混合物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，由此可推斷混合物的組成可能是（寫結(jié)構(gòu)簡式）、或．

18．已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＜0
	B．	若反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1．則6s時(shí) n（A）為0.11 mol
	D．	c（A）不隨時(shí)間改變或單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等均可作為是否達(dá)到平衡的依據(jù)

17．根據(jù)有機(jī)物的性質(zhì)，完成下表

有機(jī)物	加入試劑	預(yù)期現(xiàn)象
（1）甲苯	酸性高錳酸鉀
（2）苯乙烯	溴水
（3）苯酚		呈紫色
（4）葡萄糖		出現(xiàn)紅色沉淀
（5）淀粉	碘水
（6）雞蛋清	濃硝酸

16．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）請(qǐng)寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
     a．MnO₂　　　　b．FeCl₃　　　　c．Na₂SO₃　　　　d．KMnO₄．

15．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述正確的是（　�。�

	A．	若兩種粒子的核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
	B．	凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布
	C．	金屬元素的原子肯定不可能出現(xiàn)在陰離子中
	D．	兩中性原子的核外電子排布相同，則一定屬于同種元素