19．質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的H原子數(shù)成正比．化學式為C3H6O2的二元混合物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況．第一種情況峰給出的強度比為3：3；第二種情況峰的強度比為3：2：1，由此可推斷混合物的組成可能是（寫結構簡式）、或．

分析 核磁共振氫譜中信號峰強度之比等于化學環(huán)境不同H原子數(shù)目之比，第一種峰強度為3：3，說明有2個-CH3；第二種峰強度為3：2：1，說明結構中含有3種不同性質的氫，其個數(shù)分別為3、2，結合分子式和峰值強度之比寫出結構簡式．

解答 解：有機物（C3H6O2），峰值強度之比為3：3，則含有2種H原子，且個數(shù)之比是3：3，說明有2個-CH3，化合物的結構簡式為；
第二種峰強度為3：2：1，說明結構中含有3種不同性質的氫，其個數(shù)分別為3、2、1，結構簡式可能為或
故答案為：、或

點評 本題考查了分子式的確定，核磁共振氫譜、結構簡式的書寫等知識，難度中等，注意核磁共振氫譜中有幾個不同的峰，分子中就有幾種H原子．

練習冊系列答案
相關習題

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9．下列說法錯誤的是（　�。�
A．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
B．共價化合物中一定沒有離子鍵
C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．雙原子單質分子中的共價鍵一定是非極性鍵

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10．下列關于元素周期表的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表共有七個周期
B．元素周期表共有18個族
C．所含元素種數(shù)最多的族是 VIII族
D．第三周期元素的原子核外都有三個電子層

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7．在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄露入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時．就會引起后者的腐蝕．原理簡化如圖所示．則下列有關說法不正確的是（　�。�
A．原理圖可理解為兩個串聯(lián)電解裝置
B．溶液中鐵絲被腐蝕時，左側有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色
C．溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
D．地下管線被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，些列說法正確的是（　�。�
A．42g C3H6中含有的共用電子對數(shù)目為8NA
B．2g CaCO3和8g KHCO3組成的混合物中碳原子數(shù)為0.1 NA
C．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA
D．1L 0.01mol•L-1 KAl（SO4）2溶液中含有的陽離子數(shù)目為0.02 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．用pH=4和pH=11的強酸和強堿混合，使pH=10，則兩溶液的體積比為9：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．醇是重要的有機化工原料．一定條件下，甲醇可同時發(fā)生下面兩個反應：
i.2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）?C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反應過程中能量變化如圖所示：
（1）在某密閉容器中，充人一定量CH3OH（g）發(fā)生上述兩個反應，反應i（填“i”或“ii”）的速率較大，其原因為該反應的活化能較小．若在容器中加入催化劑，使ii的反應速率增大，則E1和E2-E1的變化是：E1減�。籈2-E1不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol-1．則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H=-45.5kJ•mol-1．
Ⅱ，某研究小組通過控制反應條件，在三個容積均為2L的密閉容器中只發(fā)生反應i，起始反應溫度均為T℃，起始投料如下表所示：
 起始投料/mol
編號		 CH3OH（g） CH3OCH3（g） H2O（g）
 恒溫容器1 2 0 0
 恒溫容器2 0 2 2
 絕熱容器3 2 0 0
（3）比較平衡時容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大�。篶1（H2O）＜c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三個容器中反應的化學平衡常數(shù)分別記為K1、K2和K3，三者的大小關系為K1=K2＞K3．
（4）若容器l中平衡時CH3OH（g） 的轉化率為80%，則該溫度下反應i的平衡常數(shù)K=4．

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3．在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：3H2（g）+N2（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3（g）．按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：下列說法不正確的是（　�。�
容器甲乙丙
反應物的投入量3molH2、2molN26molH2、4molN22molNH3
達到平衡的時間/min58
平衡時N2的濃度/mol•L-1c11.5
NH3的體積分數(shù)φ1φ2
混合氣體的密度/g•L-1ρ1ρ2
A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol•L-1•min-1
B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{（2-2{c}_{1}）^{2}}{{c}_{1}•（3{c}_{1}-1.5）}$
C．2c1＜1.5
D．2ρ1=ρ2

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4．TiO2在光照射下可使水分解：2H2O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H2↑+O2↑，該過程類似植物的光合作用．下圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖．下列敘述正確的是（　　）
A．TiO2電極上發(fā)生的反應為：2H++2e-═H2↑
B．該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大
C．該裝置工作時，電流由TiO2電極經(jīng)R流向鉑電極
D．該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能將其轉化為化學能

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