19．下列各項表達(dá)中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為
B．16g甲烷完全燃燒生成的CO2為11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

分析 A、過氧化鈉為離子化合物；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，依據(jù)元素守恒解答即可；
C、原子的質(zhì)子數(shù)不變，中子數(shù)變化；
D、氯離子為Cl原子得到1個電子形成的離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、Na2O2是離子化合物，由Na+離子和O2-離子構(gòu)成，Na2O2的電子式為，故A錯誤；
B、16g甲烷的物質(zhì)的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$，完全燃燒產(chǎn)生1mol二氧化碳，故標(biāo)況下為22.4L，故B錯誤；
C、氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)可以為7或8等，故C正確；
D、Cl-的質(zhì)子數(shù)為6，電子數(shù)為6，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯誤，故選C．

點評 本題主要考查電子式書寫、物質(zhì)的量的有關(guān)計算、核素的定義、原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫，題目比較簡單，熟悉原子核外電子排布規(guī)則是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在T℃時，鉻酸銀（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法中不正確的是（　　） 
A．T℃時，在Y點和Z點，Ag2CrO4的Ksp相等
B．向飽和AgCrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點
C．T℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
D．圖中a=$\sqrt{2}$×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．節(jié)能減排是中國轉(zhuǎn)型發(fā)展的必經(jīng)之路，工業(yè)生產(chǎn)中聯(lián)合生產(chǎn)是實現(xiàn)節(jié)能減排的重要措施．下圖是幾種工業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝：

請回答下列問題：
（1）裝置甲為電解池（惰性電極），根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A為Cl2（填化學(xué)式），陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
（2）裝置丙的反應(yīng)物為Ti，而裝置戊的生成物為Ti，這兩個裝置在該聯(lián)合生產(chǎn)中并不矛盾，原因是進(jìn)入裝置丙的Ti含有的雜質(zhì)較多，從裝置戊中出來的Ti較為純凈
裝置戊進(jìn)行反應(yīng)時需要的環(huán)境為C（填字母序號）．
A．HCl氣體氛圍中  B．空氣氛圍中    C．氬氣氛圍中  D．水中
（3）裝置乙中發(fā)生的是工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）如下表：
溫度/℃250350
K2.041x
符合表中的平衡常數(shù)x的數(shù)值是B（填字母序號）．
A．0  B．0.012  C．32.081  D．100
②若裝置乙為容積固定的密閉容器，不同時間段各物質(zhì)的濃度如下表：
c（CO）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1c（CH3OH）/mol•L-1
0min0.8mol•L-11.6mol•L-10
2min0.6mol•L-1y0.2mol•L-1
4min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
6min0.3mol•L-10.6mol•L-10.5mol•L-1
反應(yīng)從2min到4min之間，H2的平均反應(yīng)速率為0.3mol•L-1•min-1．反應(yīng)達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為62.5%．反應(yīng)在第2min時改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是A（填字母序號）．
A使用催化劑  B降低溫度C增加H2的濃度
（4）裝置己可以看作燃料電池，該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時達(dá)到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.003mol•L-1min-1．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1mol CO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)（ii），反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時間（t）及溫度的關(guān)系如圖2．
①反應(yīng)（ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行．
 ②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）

 ③在500℃恒壓條件下，請在圖2中畫出反應(yīng)體系中n（CH3OH）隨時間t變化的總趨勢圖．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：
①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是低于80℃，反應(yīng)速率較小；高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．（1）有9種微粒：①NH2-；②-NH2；③Br-；④OH-；⑤-NO2；⑥-OH；⑦NO2；
⑧CH3+； ⑨-CH3．屬于官能團(tuán)的有（填序號）②⑤⑥．
（2）有下列8種晶體，用序號回答下列問題：
A．水晶  B．冰 C．白磷  D．固態(tài)氬  E．氯化銨   F．鋁  G．金剛石
①屬于原子晶體是AG，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是D
②由極性分子構(gòu)成的分子晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E
③在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F
分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是BC
（3）在NaCl晶胞中8個頂點、6個面心處各有一個Na+，12條棱的中點、體心各有
一個Cl-，KCl和NaCl的晶格形式相同．已知Na+離子的半徑是Cl-離子的0.5倍，是K+離子的0.7 倍，計算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比為8：7
（4）如圖：由正五邊形構(gòu)成的多面體有20個頂點，多面體中有12個正五邊形，共有30條棱邊．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．基態(tài)鈣原子中20種運動狀態(tài)不同的電子，未成對電子數(shù)為0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應(yīng)器對含硫化氫的廢氣進(jìn)行脫硫制氫．實驗表明，雙反應(yīng)器法可以在較寬的范圍內(nèi)實現(xiàn)對硫化氫的有效吸收，并可同時制取氫氣和硫磺，該法基本流程如圖，其中氧化吸收器中為FeCl3溶液，電解反應(yīng)器可實現(xiàn)FeCl3溶液的恢復(fù)及H2的制備．
（l）氧化反應(yīng)器中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子有程式為H2S+2Fe3+=2H++S↓+2Fe2+
（2）電解反應(yīng)器中，陽極反應(yīng)式是Fe2+-e-=Fe3+
（3）某研究小組在實驗室中模擬上述過程，研究FeCl3溶液吸收H2S氣體的效率，實驗時要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是排除溶液中的O2，防止對實驗產(chǎn)生影響．對影響吸收效率的因素提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：H2S氣體的通入速率；
假設(shè)二：FeCl3溶液的濃度；
假設(shè)三：溶液的pH．
請你設(shè)計實驗就假設(shè)一進(jìn)行驗證，將實驗步驟及結(jié)論補(bǔ)充完整．
（注：可用pH計測量溶液中的H+濃度）
實驗步驟及結(jié)論
①分別取等體積、等濃度的FeCl3溶液于不同的試管中；
②向溶液中分別通入氮氣
③分別向上述溶液中按不同的速度通入硫化氫氣體
④分別用PH計測定溶液的PH的變化
⑤結(jié)論：若兩溶液的PH值變化速率與氣體通入速率比不同，說明硫化氫氣體的通入速率對吸收速度有影響，否則無影響
（4）將FeCl3溶液吸收H2S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）．則白色沉淀可能是硫酸鋇你的判斷理由是原溶液中的氯離子排除氯化銀生成的可能，而亞硫酸鋇在酸性溶液中難生成，則白色沉淀可能為硫酸鋇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與社會、生活、生產(chǎn)密切相關(guān)．對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（　�。�
 選項現(xiàn)象或事實 解釋
 A 明礬用于凈水 明礬具有消毒殺菌的作用
 B 含硫煤中加入適量石灰石可減少對大氣的污染 使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4
 C 鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕海水中含氧量高于河水
 D“地溝油”可以用來制生物柴油 其主要成分和從石油中提取的柴油類似
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．X、Y為短周期元素，X位于第ⅠA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（　　）
A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B．X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比可能為1：1
D．X與Y不可能位于同一周期

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同步練習(xí)冊答案