10．研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)．現(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石（主要成分Cu₂S）的冶煉銅兩種方案：
Ⅰ火法煉銅  在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為：
①2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂        ②2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑
此方案的尾氣可以用表中方法處理

方法1	用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫，其部分熱化學(xué)方程式為： 2CO（g）+SO2（g）=S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ•mol-1 2H2（g）+SO2（g）=S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ•mol-1
方法2	用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸

Ⅱ“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開(kāi)采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe₂（SO₄）₃作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進(jìn)一步增強(qiáng)，過(guò)濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應(yīng)完全后過(guò)濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮溶液離子水解）．其流程如圖：

（1）Ⅱ相對(duì)于Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是能大大降低能源消耗，利于減少污染或?qū)ω毜V、尾礦的開(kāi)采更有價(jià)值．（說(shuō)一點(diǎn)即可）
（2）Ⅰ中反應(yīng)2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑氧化劑是Cu₂O、Cu₂S
（3）已知CO的燃燒熱283.0kJ•mol-1，寫(xiě)出S（g）與O₂（g）反應(yīng)生成SO₂（g）的熱化學(xué)方程式S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-574.0kJ•mol^-1
（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開(kāi)始時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
（5）寫(xiě)出Ⅱ中黃鐵礦氧化過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeS₂+15O₂+2H₂O $\frac{\underline{\;細(xì)菌\;}}{\;}$2Fe₂（S0₄）₃+2H₂S0₄
（6）假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng)，消耗掉標(biāo)況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%），則所得c（Fe²⁺）=$\frac{\frac{42}{75}mol}{v×1{0}^{-3}L}$（可以寫(xiě)表達(dá)式）

9．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�

A．

煤的干餾

B．

石油的分餾

C．

石油的裂化

D．

鋁熱反應(yīng)

8．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=akJ•mol^-1
在溫度T₁和T₂時(shí)，分別將0.50molCH₄和1.2molNO₂充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得n（CH₄）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

溫度	時(shí)間/min n/mol	0	10	20	40	50
T1	n（CH4）	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
T2	n（CH4）	0.50	0.30	0.18	…	0.15

	A．	10min內(nèi)，T1時(shí)CH4的化學(xué)反應(yīng)速率比T2時(shí)小
	B．	T1＜T2
	C．	平衡常數(shù)：K（T1）＜K（T2）
	D．	a＜0

7．300℃時(shí)，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	當(dāng)v逆（X）=2v正（Z），可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡
	B．	反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=4.0×10?3 mol•L?1•min?1
	C．	其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大
	D．	該反應(yīng)在350℃時(shí)的平衡常數(shù)小于1.44

6．超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，其反應(yīng)為：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂+N₂．假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：
（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H＜0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．N₂的濃度不再改變
C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO₂的物質(zhì)的量之比為1：1
D．NO、CO、CO₂、N₂的物質(zhì)的量之比為2：2：2：1
（3）既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是D．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應(yīng)體系的溫度C．降低反應(yīng)體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO）（ mol•L-1）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）（ mol•L-1）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	c	2.70×10-3

從表中數(shù)據(jù)分析可知：
①c=2.70×10^-3mol•L^-1；
②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=1.875×10^-4mol/（L．s）；
③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5×10³．

5．如圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）如果按裝置中三部分儀器的連接順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
i．裝置①出現(xiàn)無(wú)水硫酸銅變藍(lán)現(xiàn)象說(shuō)明有水生成；
ii．裝置②中前一瓶品紅溶液褪色，說(shuō)明有SO₂（或二氧化硫）生成；
iii．能檢驗(yàn)出最后一種產(chǎn)物的現(xiàn)象是②中第二個(gè)品紅溶液不褪色，③中澄清石灰水變渾濁
（3）如果將儀器的連接順序變?yōu)棰佟ⅱ�、②，則可以檢出的物質(zhì)是H₂O；不能確定的物質(zhì)是CO₂、SO₂．
（4）若將①、②、③裝置拆除，替換裝置④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．裝置④中溶液顏色變淺綠色，其反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2Fe³⁺+2H₂O═SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；反應(yīng)后往④中溶液加入氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式是SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；
（5）若④中的氯化鐵溶液含有少量的亞鐵離子，為檢驗(yàn)少量亞鐵離子的存在，可選用的試劑是C；
A．KSCN溶液B．稀鹽酸     C．KMnO₄溶液D．NaOH溶液．

4．研究碳及其化合物的性質(zhì)對(duì)于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測(cè)得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.0kJ．mol^-1綜合上述信息，請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．T₀℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H₂，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說(shuō)明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號(hào)）．
a．2v_正（H₂）═v_逆（CH₃OH）
b．CO與CH₃OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H₂）=2.5mol•L^-1•min^-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫(xiě)“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

3．火力發(fā)電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脫碳．將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．試回答：0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225mol/（L•min）
mol/（L•min）；該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為$\frac{16}{3}$；第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達(dá)到平衡時(shí)CH₃OH（g）的體積分?jǐn)?shù)變大（填“變大”、“減少”或“不變”）．
（3）脫硫．①有學(xué)者想利用如圖3所示裝置用原電池原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料，A、B是惰性電極．則導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)橛葾到C（用A、C表示），A極的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②某種脫硫工藝中將廢氣處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物，可作為化肥．硫酸銨和硝酸銨的水溶液pH＜7，其原因用離子方程式表示為NH₄⁺+H₂O═NH₃•H₂O+H⁺；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫(xiě)“＞”“=”或“＜”）．

2．濃硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品．某化學(xué)興趣小組擬探究Cu與濃H₂SO₄的反應(yīng)．
Ⅰ．[查閱資料]
銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)資料如下表：

資料1	硫酸濃度mol/L	黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃	黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃
	15	約150	約236
	16	約140	約250
	18	約120	不消失
資料2	X射線衍射晶體分析表明，銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．

Ⅱ．[探究過(guò)程]

（1）試管A中發(fā)生的反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間可觀察到試管B中的現(xiàn)象為溶液由紅色變成無(wú)色．
（3）試管C浸有NaOH溶液的棉團(tuán)與試管E的NaOH溶液的作用是否相同相同（填“相同或不相同”）
（4）如同時(shí)將試管B換成試管D，將試管C換成試管E，并從試管D的直立導(dǎo)管中通入另一種氣體，試管D中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是NH₃（NO₂或ClO₂）、Cl₂（O₃或O₂或Br₂蒸汽）（填一種化合物和一種單質(zhì)的化學(xué)式）；試管E中CCl₄的作用是防倒吸．
（5）用簡(jiǎn)單方法證明A試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物含有銅離子的操作方法是（停止反應(yīng)，冷卻后），取A中溶液少許于一盛有少量水的燒杯（試管）里，搖勻，觀察溶液顏色呈藍(lán)色；分離出試管E中的上層液體，其分離的操作名稱為分液．
Ⅲ．[問(wèn)題反思]
（6）僅由上述資料及探究過(guò)程可得出的正確結(jié)論是abd．
a．銅與濃硫酸作用所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b．硫酸濃度選擇適當(dāng)，可避免產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．反應(yīng)發(fā)生條件之一是硫酸濃度≥15mol/L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)，越難消失．

1．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)．

[實(shí)驗(yàn)1]銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑；
②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將Cu絲上提離開(kāi)液面．
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂SO₄（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中
（3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中通入空氣（鼓氣）．
[實(shí)驗(yàn)2]實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖2的實(shí)驗(yàn)：
（4）②中檢驗(yàn)濾渣是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)方法是取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明沉淀洗滌干凈，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明未洗干凈
（5）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．