Question

12．A、B、C、D、E、F六種元素，試按下列所給條件進行推斷
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體
③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是NaOH，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學(xué)式）
（4）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（5）已知E的+5價含氧酸鹽有強氧化性，能將其最低價態(tài)的簡單離子在酸性條件下氧化成單質(zhì)，寫出其離子方程式5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大，則A為Na，且原子半徑A＞B＞C，則B為Mg、C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，處于ⅦA族，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素，則F為氟元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大，則A為Na，且原子半徑A＞B＞C，則B為Mg、C為Al；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，處于ⅦA族，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體，則D為Br、E為I；③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素，則F為氟元素，
（1）B為Mg，位于周期表中第三周期ⅡA族，C為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖是，
故答案為：第三周期ⅡA族；；
（2）A元素與D元素形成化合物為MgBr₂，電子式是，
故答案為：；
（3）在上述六種元素中，Na的金屬性最強，故最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是NaOH，F(xiàn)元素非金屬性最強，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
故答案為：NaOH；HF；
（4）C的氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）₃，A的氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（5）E的+5價含氧酸鹽有強氧化性，能將其最低價態(tài)的簡單離子在酸性條件下氧化成單質(zhì)，其離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大．