11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，常用鐵罐車運(yùn)輸濃硝酸
	B．	SO2有漂白性，常用它來漂白紙漿
	C．	硅酸鈉溶液呈堿性，常用做木材的防火劑
	D．	Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，常用鋁箔包裝物品

10．常溫下，下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+，Ag+，NO3-，CO32-，SO42-		B．	Fe2+，H+，NO3-，Cl-
	C．	Al3+、NH4+，HCO3-、Cl-		D．	K+、Na+、NO3-、SO42-

9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）

	A．	水分子的比例模型：		B．	F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
	C．	H2O2的電子式：		D．	葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6

8．大氣污染再次成為今年“兩會”的熱門議題．下列做法不能改善大氣環(huán)境的是（　�。�

	A．	大力開發(fā)新能源和可再生能源
	B．	城市大力發(fā)展軌道交通，少開私家車
	C．	清潔燃煤、提高燃油質(zhì)量
	D．	學(xué)校、家庭安裝空氣凈化裝置

7．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或ZnO₂^2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)，回答下列問題．（ZnO₂^2-和[Zn（OH）₄]^2-表示一樣 ）

（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Zn²⁺+4OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）₂的溶度積Ksp=10^-17．
（3）往1.00L 1.00mol•L^-1ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6，需NaOH1.8mol．

6．下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　�。�

選項(xiàng)	化學(xué)反應(yīng)	離子方程式	評價
A	NaClO溶液中通入過量SO2氣體	ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-	正確
B	NH4HSO3溶液中加入等量NaOH	HSO3-+OH-═SO32-+H2O	錯誤，OH-能同時與NH4+、HSO3-反應(yīng)
C	Na2CO3 的水解	CO32-+H2O?CO2↑+2OH-	錯誤，水解反應(yīng)不加氣體符號
D	用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管	Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O	錯誤，等式兩端電荷不守恒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．Ⅰ、某分子式為C₁₀H₂₀O₂的酯，在一定條件下可發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化過程：則符合上述條件的酯的結(jié)構(gòu)可有（　�。�

A、2種     B、4種      C、6種       D、8種
Ⅱ、藥用有機(jī)物A為一種無色液體，從A出發(fā)可發(fā)生如下一系列反應(yīng)：

請回答：
（1）E中官能團(tuán)的名稱是羧基；反應(yīng)③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（2）化合物F結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）有機(jī)物A的同分異體甚多，其中屬于酯類的化合物，且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體有3種．
（4）E的一種同分異構(gòu)體H，已知H可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，且在一定條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，試寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：HOCH₂CHO．
（5）工業(yè)制取乙醇的化學(xué)方程式：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH．
（6）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+H₂O．

4．Ⅰ、用Cr³⁺摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）基態(tài)Cr的價電子排布式可表示為3d⁵4s¹．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為AlN，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4個．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)如圖2所示，在Al₂Cl₆中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、配位鍵．
Ⅱ、（4）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO₂）₃（如圖所示）．
已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO₂）₃的說法正確的是a，
a、該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價
b、該物質(zhì)可以歸類于亞硝酸鹽類化合物
c、該分子中的4個氮原子構(gòu)成正四面體
d、該分子中氮原子的化學(xué)環(huán)境各不相同
（5）AlCl₃在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為sp³、sp²雜化．
（6）科學(xué)家研究表明，F(xiàn)e₃O₄是由Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體，O^2-的重復(fù)排列方式如圖3所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O^2-圍成的空隙，如1、3、6、7的O^2-圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O^2-圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e₃O₄中有一半的Fe³⁺填充在正四面體空隙中，另一半Fe³⁺和Fe²⁺填充在正八面體空隙中，則Fe₃O₄晶體中，正四面體空隙數(shù)與O^2-離子數(shù)目之比2：1，12.5%正四面體空隙填有Fe³⁺．

3．（1）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
①A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（加熱）的化學(xué)方程式為Ba（OH）₂+（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．C氣體中各原子不能（能或不能）滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．C與溴化氫反應(yīng)后生成的物質(zhì)的電子式為．
②室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為2×10^-5，則醋酸根的水解常數(shù)為5×10^-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；D、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是D原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和D可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y），B形成的化合物種類最多．回答問題：
①G元素為Cl（填元素符號）；
②A、C、D三種元素形成的化合物有很多，其中能促進(jìn)水的電離的是NH₄NO₃（寫一種即可）
③液態(tài)化合物Y與稀H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+7H₂O+3O₂↑．

2．一定條件下，固定容積的密閉容器中，CO和H₂反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T1＞T2，該反應(yīng)的△H＞0
	B．	加入催化劑可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
	C．	T1時的平衡常數(shù)K1＞T2時的平衡常數(shù)K2
	D．	CO（g）+2H2（g）?CH3OH（1）的△H值將變大