9．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．水分子的比例模型：B．F-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6

分析 A．水分子是V型分子，且題中為球棍模型；
B．F原子得到1個(gè)電子形成F-，質(zhì)子數(shù)不變?yōu)?，核外電子數(shù)為10，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8；
C．雙氧水分子中不存在氧氧雙鍵，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 
D．葡萄糖為多羥基醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．水分子是V型，比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對(duì)體積大小，其正確的比例模型為：，故A錯(cuò)誤；
B．氟離子的核電荷數(shù)為9、核外電子總數(shù)為10，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．雙氧水為共價(jià)化合物，氧原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，雙氧水正確的電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D．葡萄糖中含有5個(gè)羥基、1個(gè)醛基，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OHCHOHCHOHCHOHCHOHCHO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、球棍模型與比例模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及書寫原則，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確雙氧水的分子組成及成鍵情況．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．銅合金是人類使用最早的金屬材料．銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）基態(tài) Cu 原子的價(jià)電子排布式是3d104s1；銅晶體晶胞如圖所示，該晶胞實(shí)際擁有4個(gè)銅原子；
（2）①某+l 價(jià)銅的配離子為[Cu（CN）3]-，與配體互為等電子體的一種微粒是CO （寫化學(xué)式）．
②許多+l價(jià)銅的配合物溶液能吸收CO和烯烴（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的雜化方式有sp3、sp2．
（3）在硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水至過量，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，最后溶解形成深藍(lán)色的溶液．寫出此藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，這些微粒中，溶液呈淡黃綠色是含有Cl2（填微粒符號(hào)，下同），能與硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)的是H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（　　）
A．常溫下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H2A）
B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
C．向NaOH溶液中滴入CH3COOH溶液后溶液顯堿性：c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．濃度均為0.1mol•L-1的HF溶液與KF溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．Ⅰ、用Cr3+摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式可表示為3d54s1．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為AlN，距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4個(gè)．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al2Cl6結(jié)構(gòu)如圖2所示，在Al2Cl6中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵．
Ⅱ、（4）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N（NO2）3（如圖所示）．
已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N（NO2）3的說法正確的是a，
a、該物質(zhì)中氮元素有兩種不同的化合價(jià)
b、該物質(zhì)可以歸類于亞硝酸鹽類化合物
c、該分子中的4個(gè)氮原子構(gòu)成正四面體
d、該分子中氮原子的化學(xué)環(huán)境各不相同
（5）AlCl3在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為sp3、sp2雜化．
（6）科學(xué)家研究表明，F(xiàn)e3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通過離子鍵而組成的復(fù)雜離子晶體，O2-的重復(fù)排列方式如圖3所示，該排列方式中存在著兩種類型的由O2-圍成的空隙，如1、3、6、7的O2-圍成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-圍成的空隙，前者為正四面體空隙，后者為正八面體空隙，F(xiàn)e3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中，則Fe3O4晶體中，正四面體空隙數(shù)與O2-離子數(shù)目之比2：1，12.5%正四面體空隙填有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201504/124/2895220f.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖1所示配制一定濃度的稀硫酸B．用圖2裝置實(shí)驗(yàn)室制取氨氣
C．用圖3裝置蒸發(fā)飽和食鹽水D．用圖4裝置制取、收集乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．我國(guó)從國(guó)外進(jìn)口某原料經(jīng)測(cè)定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：
元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A周期表中原子半徑最小的元素
B原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同
C最外層P軌道半充滿
D位于短周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍
E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同
請(qǐng)回答下列問題：（用A、B、C、D、E，所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)作答）
（1）B、C、D第一電離能由大到小為N＞O＞C．
（2）E的二價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9．
（3）A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為sp2；1molA2B2D4分子中含有σ鍵數(shù)目為7×6.02×1023．
（4）與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為CN-等；
（5）B2A6、C2A4分子中均含有18個(gè)電子，它們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵．
（6）BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個(gè)該晶胞中含16個(gè)D原子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）如圖為1molNO2（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=134KJ/mol，E2=368KJ/mol（ E1、E2為反應(yīng)的活化能）．若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、△H的變化分別是減小、不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）若反應(yīng)SO2（g）+I2（g）+2H2O（g）=H2SO4（l）+2HI（g）在150℃下能自發(fā)進(jìn)行，則△HB0
A．大于　　　B．小于　　　C．等于　　　D．大于或小于都可．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．在涂料中盡量用液態(tài)有機(jī)物代替水作溶劑，以減少環(huán)境污染
B．我國(guó)自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的，它是一種新型無機(jī)非金屬材料
C．開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物），有助于海洋生態(tài)環(huán)境的治理
D．食物溶于水后的溶液 pH＜7，則該食物為成酸性食物

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