15．酚酞是中學(xué)階段常用的酸堿指示劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于酚酞的說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	酚酞與水可以形成氫鍵
	B．	酚酞的分子式為C20H14O4
	C．	酚酞結(jié)構(gòu)中含有羥基（-OH），故酚酞屬于醇
	D．	酚酞在一定條件下能夠發(fā)生加成反應(yīng)

14．下列實(shí)驗(yàn)不能成功的是（　　）

	A．	將電石和水反應(yīng)后的氣體通入溴水中，如果溴水褪色，證明乙炔和溴發(fā)生了反應(yīng)
	B．	實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)，將苯與液溴混合后加到有鐵絲的反應(yīng)容器中
	C．	往酸性KMnO4溶液中通入乙烯來證明乙烯有還原性
	D．	乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

13．化合作H（C₁₃H₁₆O₂）是一種香料，存在于金橘中，以烷烴A為原料合成H的路線如下：

已知：
請(qǐng)回答：
（1）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；
（2）H中的含氧官能團(tuán)名稱是酯基；
（3）F屬于芳香族化合物，它的分子具有反式結(jié)構(gòu)，則F的結(jié)構(gòu)是；
（4）B是A的一鹵代物，經(jīng)測(cè)定B分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則A的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基丙烷；
（5）③的化學(xué)方程式是+（CH₃）₂CHCH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$H₂O+；
（6）芳香族化合物是G的同分異構(gòu)體，與G具有相同的官能團(tuán)，則I的結(jié)構(gòu)可能有4種（不包括順反異構(gòu)）；其中苯環(huán)上的一氯代物有2種的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

12．含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料--光導(dǎo)纖維，C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D．
（1）在元素周期表中，A位于第ⅣA族，與A同族但相對(duì)原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，A與B在原子的電子層結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)是最外層均有4個(gè)電子．
（2）易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D，同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E；將少量的E通入D的水溶液中，生成含A的化合物F．
①分別寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑、Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中不可選用的是AB
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝  C．鐵坩堝
（4）100g C與石灰石的混合物充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，100g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是50%．

11．將2.4g鎂和鋁的混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反應(yīng)完全，此時(shí)溶液中大量存在的是（　�。�

A．

Na+、Mg2+

B．

Na+、Al3+、Mg2+

C．

Na+、Mg2+、[Al（OH）4]-

D．

Na+、[Al（OH）4]-

10．A、B、C、D四種非金屬元素，A、B在反應(yīng)中各結(jié)合1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出能量B＜A；氫化物穩(wěn)定性HD＞HA；原子序數(shù)C＜B，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等．則四種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

A．

A、B、C、D

B．

B、A、C、D

C．

D、A、B、C

D．

B、A、D、C

9．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；
③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；
④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　　）

A．

①④

B．

①②③

C．

③⑤

D．

①②③④⑤

8．下列比較錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	金屬性：Na＞Mg＞Al		B．	非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
	C．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3		D．	酸性：HClO＞H2SO3＞H3PO4＞H4SiO4

7．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�

	A．	在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
	B．	周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性也最強(qiáng)
	C．	同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小
	D．	第ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點(diǎn)逐漸升高

6．對(duì)于化學(xué)方程式SiO₂+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑，有關(guān)敘述正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中SiO2是氧化劑，C是還原劑
	B．	硅元素被還原了，碳元素被氧化了
	C．	在反應(yīng)中C既是氧化劑又是還原劑
	D．	在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1