Question

9．將甲、乙兩種金屬的性質(zhì)相比較，
已知：①甲與H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈；
②甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙；
③甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)；
④與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時，甲原子失電子數(shù)目比乙原子失電子數(shù)目多；
⑤甲單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)比乙的低．
能說明甲的金屬性比乙強(qiáng)的是（　�。�

• A． ①④
• B． ①②③
• C． ③⑤
• D． ①②③④⑤

Answer 1

分析 元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，與水或酸置換出氫氣越容易，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，據(jù)此分析解答．

解答 解：①元素的金屬性越強(qiáng)，其與水反應(yīng)越劇烈，甲與H₂O反應(yīng)比乙與H₂O反應(yīng)劇烈，說明甲的金屬性活動性大于乙，故正確；
②較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，甲單質(zhì)能從乙的鹽溶液中置換出單質(zhì)乙，說明甲的還原性大于乙，則金屬甲大于乙，故正確；
③元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，甲的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)，說明甲的金屬性大于乙，故正確；
④金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，故錯誤；
⑤金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)無關(guān)，故錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素金屬性強(qiáng)弱判斷，為高考高頻點(diǎn)，明確金屬性強(qiáng)弱與金屬失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無關(guān)，為易錯點(diǎn)，熟練掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法．