5．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱是H₃XO₄＜H₃YO₄＜H₃ZO₄，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)：X＜Y＜Z		B．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
	C．	元素的非金屬性強弱：X＞Y＞Z		D．	電子層數(shù)：Z＞Y＞X

4．關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	離子化合物中可能含共價鍵		B．	共價化合物中可能含離子鍵
	C．	離子化合物中不含共價鍵		D．	共價化合物中不含離子鍵

3．已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的①中子數(shù)�、诤穗姾蓴�(shù)�、酆送怆娮訑�(shù)�、茉谥芷诒碇械奈恢�，其中正確的是（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②③

D．

②③④

2．常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂．通入的CO₂的體積（V）與溶液中水電離出的OH^-離子濃度（φ）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L
	B．	b點溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
	C．	c點溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
	D．	d點溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

1．次磷酸（H₃PO₂）是一元弱酸，工業(yè)可用如圖所示裝置電解
NaH₂PO₂制H₃PO₂．（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過）下列說法正確的是（　　）

	A．	陽極室有H2生成		B．	陰極室溶液pH減小
	C．	原料室溶液pH保持不變		D．	陽極室可能有H3PO4生成

20．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	醋酸溶液顯酸性：CH3COOH?H++CH3COO-
	B．	用氨水除去煙氣中的SO2：SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O
	C．	向鹽堿地中施放硫酸鈣，降低其堿性：Na2CO3+CaSO4=CaCO3+Na2SO4
	D．	用三氯化鐵溶液腐蝕線路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

19．某同學(xué)用如圖所示裝置，通過電解飽和食鹽水探究氯氣相關(guān)性質(zhì)，其中A、B處的棉花浸有不同溶液．請按要求回答下列問題：

（1）圖中Pt電極接電源正（填“正”、“負(fù)”）極，此電解總反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
若在陰極產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)完全從U形管右側(cè)支管導(dǎo)出）后停止實驗，測得U形管中溶液的體積為400mL，則常溫下此溶液的理論pH=13．
（2）上圖實驗裝置設(shè)計存在不足，請在C處方框內(nèi)畫出簡圖補充完善，并標(biāo)注必要試劑．
（3）通電一段時間后，可觀察到A、B處的棉花顏色均發(fā)生變化．
①A處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+SO₃^2-+H₂O=2Cl^-+SO₄^2-+2H⁺．
②B處先變紅，稍后又變?yōu)辄S色．其中先變紅的原因是Fe²⁺被Cl₂氧化產(chǎn)生Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺與SCN^-反應(yīng)生成Fe（SCN）₃呈紅色
（4）該同學(xué)為探究B處由紅變黃的原因又進(jìn)行了如下實驗：取出B處棉花擠出變黃的溶液樣品分為兩份，取其中一份于試管X中滴加KSCN溶液，得紅色溶液．查資料知SCN^-電子式：他猜想：SCN^-可能被氯水氧化，導(dǎo)致溶液變黃．
①可能發(fā)生的反應(yīng)為（請配平）：SCN^-+□Cl₂+□H₂O=SO₄^2-+NO₃^-+□+□+CO₂當(dāng)0.5mol SCN^-參與反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為8N_A．
②設(shè)計一簡約實驗驗證此猜想成立：取第二份樣品溶液于試管Y中，滴加鹽酸、氯化鋇溶液；觀察有白色沉淀生成，則證明此設(shè)想成立．

18．A～I(xiàn)都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知：A為氣體，其水溶液呈堿性；D、F均能與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合而使人中毒；E可作為半導(dǎo)體材料．

（1）化合物A的電子式為．氧化物I中化學(xué)鍵類型：共價鍵．組成E單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．圖中物質(zhì)所含元素原子的半徑由大到小依次是（寫元素符號）Si、C、N、O、H．
（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）將F與B按體積比2：1混合生成氣體M，常溫下測定M相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）2NO₂N₂O₄．
（4）某容積為V L的試管中充滿F氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若將該氣體完全被水吸收，需通入B的物質(zhì)的量為（寫含V的表達(dá)式）$\frac{3V}{4×22.4}$mol，此時所得溶液中再通入氣體A，恰好完全反應(yīng)后所得溶液中各離子濃度由大到小依次為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

17．學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖實驗（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗證氯氣的性質(zhì)：

（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色．C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）①通入氯氣一段時間后，B瓶的溶液中有一部分SO₃^2-氧化成SO₄^2-．設(shè)計試驗方案，檢驗B瓶溶液中Cl^-和SO₄^2-的存在．

實 驗 步 驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量B瓶中溶液于一干凈試管中，滴加過量稀鹽酸和適量的BaCl2溶液，振蕩．	若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在SO42-．
步驟2：另取適量B瓶中溶液于試管一干凈試管中，滴加過量的2mol/L HNO3和l mol/L Ba（NO3）2溶液，振蕩，靜置．	產(chǎn)生白色沉淀．
步驟3：取步驟2后試管中的上層清液于一干凈試管中，滴加01mol/L AgNO3溶液，振蕩．	若產(chǎn)生白色沉淀，則B瓶溶液中存在Cl-．

②實驗步驟2的目的是：除去溶液中的SO₃^2-和SO₄^2-，防止對Cl^-檢測的干擾．
（3）為準(zhǔn)確測定通入氯氣一段時間后C瓶中剩余FeCl₂的物質(zhì)的量．實驗如下：
①配制250mL 溶液：將C瓶中全部溶液取出盛于250mL容量瓶中，并準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
確保C瓶中的溶液全部取出（溶質(zhì)無損失），需進(jìn)行的操作是將C瓶中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，用少量蒸餾水洗滌C瓶2～3次，并轉(zhuǎn)入容量瓶．
②滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，將0.20mol/L KMnO₄溶液裝入酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗KMnO₄溶液V mL．（反應(yīng)方程式：Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O，未配平）
③計算：C瓶中剩余FeCl₂的物質(zhì)的量，n（FeCl₂）=0.01Vmol．

16．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L-1某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
	B．	某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	25℃，pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）