4．使5.6LCO₂氣體迅速通過Na₂O₂固體后得到4.48L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），這4.48L氣體的質(zhì)量為（　�。�

A．

8.8g

B．

6.4g

C．

8.2g

D．

6.2g

3．金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時，既有沉淀析出，又有氣體逸出的是（　　）

A．

BaCl2溶液

B．

K2SO4溶液

C．

CuSO4

D．

NH4NO3溶液

2．某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H₂，該溶液中可能大量共存的離子組是（　　）

	A．	NH4+、Ba2+、HCO3-、Cl-		B．	K+、Al3+、S2-、ClO-
	C．	Na+、Fe3+、Cl-、SO42-		D．	NH4+、Mg2+、SO42-、NO3-

1．同物質(zhì)的量濃度同體積的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，分別加入足量等體積等濃度的鹽酸，結(jié)果是（　　）

	A．	Na2CO3產(chǎn)生的CO2多		B．	NaHCO3產(chǎn)生的CO2多
	C．	NaHCO3的反應(yīng)速率快		D．	二者產(chǎn)生CO2一樣多

20．進(jìn)行下列實驗肯定不能獲得成功的是（　�。�

	A．	用pH試紙鑒別濃硫酸與濃硝酸
	B．	用淀粉碘化鉀溶液區(qū)分二氧化氮和二氧化碳
	C．	用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫
	D．	常溫下用銅片和濃HNO3反應(yīng)制取二氧化氮氣體

19．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF₄（g）+2H₂O（g）?SiO₂（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ•mol^-1
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF₄）=4v生成（HF）        
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化      
d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表（表中t₂＞t₁）所示．

反應(yīng)時間/min	n（SiF4）/mol	n（H2O）/mol
0	1.20	2.40
t1	0.80	a
t2	b	1.60

通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t₁時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：t₁時反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)ade（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動          
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是減小壓強造成的          
d．一定是升高溫度造成的     
e．SiF₄的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

18．在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，NO濃度減�。�下列說法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/td>
	B．	K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度
	C．	升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
	D．	該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO+SO3?NO2+SO2

17．取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加 入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃ +6HCl=2FeCl₃ +3H₂O，反應(yīng)后得到的溶液呈黃色．用此溶液分別做如下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₃ +3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl
此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）₃膠體
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）₃膠體的燒杯（編號乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個實驗可以用來區(qū)別膠體和溶液．
（4）取乙燒杯中少量Fe（OH）₃膠體置于試管中，向試管中滴加一定量的稀HI溶液，邊滴加邊振蕩，會出現(xiàn)一系列變化．
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是加入電解質(zhì)后，膠體發(fā)生聚沉．
②隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，寫出此反應(yīng)的離子方程式：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O．
③最后溶液顏色加深，原因是2Fe³⁺+2I^-═I₂+2Fe²⁺．（用離子方程式表示）．

16．化工廠中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）H⁺+OH^-=H₂O；2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是AB．
A．Ag　　 B．Cu　　 C．Al　　 D．Fe
（4）燒堿、純堿均可吸收CO₂，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①NaOH、Na₂CO₃；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃、NaHCO₃；④NaHCO₃
（5）將（4）得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的PH=7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是5.85g．

15．如圖圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量（橫、縱坐標(biāo)單位：mol）的變化的是（　�。�

	A．	圖n（O2）=2mol時，高溫下C和O2在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
	B．	圖n（NaOH）=1mol 時，CO2和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽
	C．	n（HCl）=1mol 時，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體
	D．	n（HNO3）=2mol 時，F(xiàn)e和稀硝酸反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）