Question

15．如圖圖象能正確表示相關(guān)反應中產(chǎn)物物質(zhì)的量（橫、縱坐標單位：mol）的變化的是（　　）

• A． 圖n（O₂）=2mol時，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應產(chǎn)物
• B． 圖n（NaOH）=1mol 時，CO₂和NaOH溶液反應生成的鹽
• C． n（HCl）=1mol 時，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應生成的氣體
• D． n（HNO₃）=2mol 時，F(xiàn)e和稀硝酸反應生成的氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）

Answer 1

分析 A．C和O₂在密閉容器中，發(fā)生C+O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂、CO₂+C $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
B．CO₂逐步通入到NaOH溶液中，發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃；
C．K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，發(fā)生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑；
D．Fe和稀HNO₃反應時，鐵少量時發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，全部轉(zhuǎn)化為三價鐵后繼續(xù)加人鐵，則發(fā)生Fe+2Fe（NO₃）₃═3Fe（NO₃）₂．

解答 解：A．因開始氧氣過量，則發(fā)生C+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO₂，n（O₂）=2mol，生成二氧化碳為2mol，然后發(fā)生CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，則生成4molCO，圖象與反應不相符合，故A錯誤；
B．因開始堿過量，則發(fā)生CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O，n（NaOH）=1mol時生成0.5molNa₂CO₃，再加人二氧化碳發(fā)生Na₂CO₃+H₂O+CO₂═2NaHCO₃，則最終碳酸鈉減少為0，碳酸氫鈉生成1mol，圖象與反應不符，故B錯誤；
C．因開始反應時鹽酸過量，則發(fā)生K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑，n（HCl）=1mol時生成0.5mol二氧化碳后再加0.5mol的碳酸鉀恰好完全反應，圖象與反應相符，故C正確；
D．因開始硝酸過量，則發(fā)生Fe+4HNO₃═Fe（NO₃）₃+NO↑+H₂O，n（HNO₃）=2mol時生成0.5molFe（NO₃）₃，圖象與反應不相符，故D錯誤；
故選C．

點評 本題較難，考查化學反應與圖象的關(guān)系，明確圖象中的線、點的意義及對應的化學反應是解答本題的關(guān)鍵，并明確反應物的量對反應的影響來分析反應的產(chǎn)物．