8．對有機物，下列相關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)
	B．	一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)
	C．	不能發(fā)生加成反應(yīng)
	D．	1mol該物質(zhì)與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1.5mol Na2CO3

7．某W固體可能有①CuCl₂②AlCl₃③NaNO₂④NH₄Cl⑤AgNO₃⑥FeCl₂⑦NaOH中的一種或幾種組成，現(xiàn)有某學(xué)習(xí)興趣小組對此W固體進行實驗探究分析，得到如下的實驗流程，則對原W固體組成的分析不正確的是（　�。�

A．

一定不存在③⑥

B．

可能存在①②

C．

一定存在①④⑦

D．

至少存在④⑤⑦

6．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　　）

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-1

	A．	A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B3+＞A2+
	B．	D、E形成的簡單離子的還原性：E-＞D-
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H2C
	D．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

5．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2A?B（g）+C（g）達到平衡后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)		B．	正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)
	C．	正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)		D．	正反應(yīng)是放反應(yīng)，且A是氣態(tài)

4．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（　�。�

A．

O2

B．

H2O

C．

K2SO4

D．

CH4

3．自然界中，金屬硫化物礦床常因發(fā)生表生氧化及次生富集作用，產(chǎn)生輝銅礦（Cu₂S）與銅藍（CuS）．
已知：Cu₂S、CuS是兩種不溶于水的黑色固體，在一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)：
①3CuS+8H⁺+8NO₃^-→3Cu²⁺+3SO₄^2-+8NO↑+4H₂O
②3Cu₂S+16H⁺+10NO₃^-→6Cu²⁺+3SO₄^2-+10NO↑+8H₂O
現(xiàn)將四份質(zhì)量不同的某Cu₂S和CuS混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量為5mol/L的稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積．（標(biāo)準(zhǔn)狀況測定）如表所示：

實驗編號	a	b	c
樣品質(zhì)量（g）	9.6	12.8	64.0
氣體體積（L）	5.04	6.72	V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：
（1）a實驗結(jié)束后，溶液中c（NO₃^-）=2.75mol/L．
（2）b實驗結(jié)束后，溶液的pH=0．

2．X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Z處于同一主族，Z、M、N處于同一周期，N原子的最外層電子數(shù)是X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．X、Y組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，N的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成Y的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，0.1mol•L^-1的乙溶液pH＞1；M的單質(zhì)既能與Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽戊．
（1）寫出氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）N的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3；
（3）將丁溶液和戊溶液相混合產(chǎn)生白色沉淀，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（4）Y₂X₄是一種可燃性液體，其燃燒熱較大且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故可用作火箭燃料．
①已知：Y₂（g）+2O₂（g）═2YO₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1，2Y₂X₄（g）+2YO₂（g）═3Y₂（g）+4X₂O（g）△H=-1135.7kJ•mol^-1．則Y₂X₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-534kJ/mol．（X、Y用具體元素符號表示）
②Y₂X₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，該電池放電時，負極的電極反應(yīng)式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．（X、Y用具體元素符號表示）

1．乙醇燃料電池在H₂SO₄條件下的電極方程式為負極：C₂H₅OH-12e^-+3H₂O=2CO₂↑+12 H⁺、正極O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O、電池C₂H₅OH+3O₂=2CO₂↑+3H₂O，C₃H₈在堿性條件下的電極方程式為負極：C₃H₈-20e^-+26OH^-=3CO₃^2-+17H₂O、正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-、電池：5O₂+C₃H₈+6OH^-=3CO₃^2-+7H₂O，C₂H₆和O₂在熔融Na₂CO₃下的電極方程式為負極：C₂H₆-14e^-+7CO₃^2-=9CO₂+3H₂O、正極：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-、電池：2C₂H₆+7O₂=4CO₂+6H₂O（包括正負極和總電極方程式）．

20．圖中A、B、C、D四條曲線分別表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素氣態(tài)氫化物的沸點．其中表示ⅥA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線A，表示ⅣA族元素氣態(tài)氫化物沸點的是曲線D；同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物的沸點明顯高于第3周期元素氣態(tài)氫化物的沸點，其原因是同一族中第4、5周期元素氣態(tài)氫化物都不含氫鍵且分子間作用力大于第三周期氫化物．

19．某溫度下，在2L密閉容器中充入一定量的N₂O₅，發(fā)生反應(yīng)：2N₂O₅?4NO₂+O₂．反應(yīng)開始時，c（N₂O₅）=0.04mol•L^-1，30s后，c（O₂）=0.01mol•L^-1，則N₂O₅的平均反應(yīng)速率為（　　）

	A．	0.06mol•L-1•min-1		B．	0.001mol•L-1•s-1
	C．	0.04mol•L-1•min-1		D．	0.0005mol•L-1•s-1