Question

6．下表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． A、B簡單離子半徑大小關系為B³⁺＞A²⁺
• B． D、E形成的簡單離子的還原性：E^-＞D^-
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD＜H₂C
• D． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：H₂CO₄＞HEO₄

Answer 1

分析 均為短周期元素，C有+6、-2價，可推知C為S元素；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑A＞B＞硫，可推知A為Mg、B為Al；D、E化合價均為-1價，原子半徑D＜E，可推知D為F、E為Cl．
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
B．非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
C．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：均為短周期元素，C有+6、-2價，可推知C為S元素；A、B化合價分別為+2、+3，原子半徑A＞B＞硫，可推知A為Mg、B為Al；D、E化合價均為-1價，原子半徑D＜E，可推知D為F、E為Cl．
A．Mg²⁺、Al³⁺電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Al³⁺＜Mg²⁺，故A錯誤；
B．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故離子的還原性：Cl^-＞F^-，故B正確；
C．非金屬性F＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HF＞H₂S，故C錯誤；
D．非金屬性Cl＞S，最高價含氧酸的酸性：H₂SO₄＞HClO₄，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，側重對元素周期律的考查，根據(jù)原子半徑與化合價推斷元素是解題關鍵．