（2011?江山市模擬）下列離子方程式中，不正確的是（　�。�

（2011?江山市模擬）堿性氫氧燃料電池工作時(shí)可產(chǎn)生過氧化氫（見圖1），正極含碳（Carbon）的質(zhì)量大小對產(chǎn)生過氧化氫的濃度（concentration）有影響（其影響曲線如圖2所示）．
下列說法不正確的是（　�。�

（2012?萬安縣模擬）下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

（2011?江山市模擬）設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

（2011?江山市模擬）下列正確的是（　�。�

（2013?德州二模）【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
避蚊酯（DMP）是一種塑化劑．相對分子質(zhì)量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為（其中R為烴基）實(shí)驗(yàn)室由以下方法可得到DMP：

請回答：
（1）物質(zhì)C中官能團(tuán)的名稱為．
（2）下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是．（填字母標(biāo)號(hào)）
A．DMP的分子式為C₁₀H₁₂O₄
B．DMP可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應(yīng)
C．DMP在水中的溶解度不大
（3）B與乙二酸（）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）工業(yè)上以鄰二甲苯（）為原料先生產(chǎn)苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應(yīng)制取DMP．苯酐與該醇制取DMP的化學(xué)方程式為．
（5）芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若lmo E與足量銀氨溶液反應(yīng)取多2mol Ag，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為．B也存在多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種．
①lmol有機(jī)物可以與2mol NaOH反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

（2013?昆明一模）【化學(xué)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”．
（1）寫出Ti基態(tài)原子的電子排布．
（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物．則電負(fù)性CB（選填“＞”“＜”），第一電離能N＞O，原因是．
（3）月球巖石?玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO₃）．FeTiO₃與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO₄．SO^2-₄的空間構(gòu)型為，其中硫原子采用雜化，氧原子的價(jià)電子排布圖為，任意寫出一種SO^2-₄的等電子體．
（4）將TiOSO₄的稀溶液加熱水解后，經(jīng)進(jìn)一步反應(yīng)，可得到鈦的某種氧化物．該氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)圖如圖所示．則該氧化物的化學(xué)式（圖中鈦原子用“O”表示．氧原子用“O”表示）

（2013?德州二模）氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）．

（1）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示裝置，可使粗銅與Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體1（部分加熱儀器和夾持裝置已略去）．該裝置中儀器a的名稱是．裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．該裝置存在一定的安全隱患，消除該安全隱患的措施是．

（2）操作Ⅱ中應(yīng)控制的pH范圍為，其目的是．
已知：

	氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH	氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH
Cu2+ Fe2+ Fe3+	4.7 4.0 1.9	6.7 9.0 3.2

（3）操作Ⅲ的程序依次為、、過濾、自然干燥．得到CuCl₂?xH₂O晶體．
（4）若制備的氯化銅晶體經(jīng)檢驗(yàn)含有FcCl₂，其原因可能是，試提出兩種不同的改進(jìn)方案：①；②．

（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強(qiáng)烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報(bào)告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標(biāo)．為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學(xué)分別采用了以下測定方法．

I．氧化還原法：甲同學(xué)擬采用圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）該實(shí)驗(yàn)需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同學(xué)應(yīng)稱量I₂g（精確到0.001），選擇
mL的容量瓶進(jìn)行配制．該實(shí)驗(yàn)所涉及的氧化還原反應(yīng)原理為（用化學(xué)方程式表示），該實(shí)驗(yàn)原理是利用了SO₂的性．
（2）在甲同學(xué)所配碘溶液濃度準(zhǔn)確，并且量取藥品及實(shí)驗(yàn)過程中各種讀數(shù)均無錯(cuò)誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實(shí)際含量低，請分析其中可能的原因．
Ⅱ．重量法：乙同學(xué)擬用圖2所示簡易裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進(jìn)行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO₂含量為mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同學(xué)認(rèn)為以上實(shí)驗(yàn)不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行．
III．儀器法：丙同學(xué)直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學(xué)原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強(qiáng)度來準(zhǔn)確測量SO₂濃度的．該電池總的化學(xué)反應(yīng)原理為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式．

（2013?德州二模）化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學(xué)反應(yīng)方程式．還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH₄+H₂O（g）

高溫    .

催化劑

CO+3H₂；比較以上兩種方法轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，C和CH₄的質(zhì)量之比是．
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：
則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=αkJ?mol^-1．測得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度（℃）	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，a0（填“＞”、“＜”或“：”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平街時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量   C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．