20．用18mol•L^-1的濃H₂SO₄配制100mL濃度為1.8mol•L^-1的H₂SO₄，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取10.0ml濃H₂SO₄緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H₂SO₄冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會(huì)發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1-2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切
填寫(xiě)下列的空白
（1）步驟C中玻璃棒的作用是引流步驟g中空白處所用儀器名稱為膠頭滴管
（2）正確的操作順序是（字母填寫(xiě)）dacbegf
（3）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為10mL
（4）①該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：B
A.150mL       B.100mL      C.250mL
②容量瓶所不具備的功能有BCD（填序號(hào) 多選）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．貯存溶液
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
（5）誤差分析，對(duì)所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無(wú)影響）
①定容時(shí)，俯視刻度線：偏大
②搖勻后液面低于刻度線后又加水：偏小
③配制前，容量瓶壁上有少量水：無(wú)影響
④未洗滌燒杯和玻璃棒：偏小
（6）取用任意體積的所配1.8mol•L^-1的H₂SO₄溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是（填字母 多選）B、D；
A．溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量                 
B．溶液的濃度
C．溶液中H⁺的數(shù)目                         
D．溶液的密度
（7）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
A．向NaHCO₃溶液中滴加鹽酸HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
B．向氨水中滴加AlCl₃溶液Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

19．下列變化過(guò)程需加入氧化劑的是（　�。�

A．

HCl→H2

B．

Mg→Mg2+

C．

Cl-→AgCl

D．

CuO→Cu

18．碳、氮元素及其化合物在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究等方面有著重要的作用研究它們的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)意義重大．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)氮原子的核外電子排布1s²2s²2p³，基態(tài)碳原子的軌道表示式．
（2）氨是氮的氫化物，它的分子為極性（填“極性”或“非極性”）分子，氨的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中較高的，原因是氨分子間易形成氫鍵．
（3）碳的最高價(jià)氧化物中，碳原子的雜化類型為sp．
（4）氮化碳晶體是一種超硬材料，硬度超過(guò)金剛石．氮化碳晶體類型為原子晶體，它的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)高（填“高”或“低”）．
（5）氮化鎵（GaN）是制備LED發(fā)光二極管的半導(dǎo)體材料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中一個(gè)晶胞中含有氮原子的個(gè)數(shù)為2．

17．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g  ②（a+b）×189g  ③（a+b）mol  ④cV-（9a+b）/3mol．

A．

①④

B．

②④

C．

①③

D．

②③

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	1mol某氣體的體積為22.4L，該氣體的狀況不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
	B．	1 mol H2O中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA
	C．	2.4g鎂由原子變?yōu)殡x子時(shí)，失電子為0.1NA
	D．	將1mol CO2氣體變成固體，其所含的分子數(shù)小于NA

15．在無(wú)色透明的溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	MnO4-、Fe2+、K+、Cl-		B．	Ca2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Ca2+、Cl-、NO3-、K+		D．	Ca2+、H+、OH-、CO32-

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)：H++OH-═H2O
	B．	銅粉與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+2H+═Cu2++H2↑
	C．	氯氣與碘化鉀溶液的反應(yīng)：Cl2+I-═Cl-+I2
	D．	碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

13．能用OH^-+H⁺═H₂O 這個(gè)離子方程式表示的化學(xué)反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氫氧化鋁和硝酸溶液反應(yīng)		B．	Fe（OH）3溶液和硫酸反應(yīng)
	C．	氫氧化鋇溶液和稀硫酸		D．	KOH溶液和稀硝酸反應(yīng)

12．將1.68g鐵粉加入到30.0mL的1.00mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為Fe²⁺，則還原產(chǎn)物可能是（　�。�

A．

M

B．

M+

C．

M2+

D．

M3+

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①22.4L氧氣中一定含有N_A個(gè)氧分子  
②將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是2mol/L    
③18g水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L  
④在常溫常壓下，20mLNH₃和60mL氧氣所含 分子數(shù)之比為1：3．

A．

①②③④

B．

①②④

C．

②③

D．

④