19．下列變化過程需加入氧化劑的是（　　）
A．HCl→H2B．Mg→Mg2+C．Cl-→AgClD．CuO→Cu

分析 需加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明題中物質應具有還原性，被氧化，所含元素的化合價應升高，以此解答該題．

解答 解：A．H元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故A錯誤；
B．Mg元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B正確；
C．元素化合價不變，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，明確元素化合價的變化為解答該題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl為不同的核素，下列說法正確的是（　　）
A．${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩爾質量是74
B．通常情況下，氯氣做氧化劑，但氯氣也具有還原性
C．35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有電子17mol
D．常溫下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 個中子（NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）Cl2的電子式是．新制的氯水可用于漂白，工業(yè)上將氯氣制成漂白粉的目的是漂白粉比次氯酸穩(wěn)定，便于儲存和運輸，漂白粉是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）
（2）碘元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族；為防缺碘，食鹽中常添加碘酸鉀，該物質內(nèi)存在離子鍵、共價鍵鍵（填化學鍵類型）．
（3）溴單質是唯一常溫下呈液態(tài)的非金屬單質，液溴的保存通常采取的方法是水封在棕色瓶中，密閉保存．
（4）已知：X2（g）+H2（g）2HX（g）   （X2表示Cl2、Br2和I2）．如圖表示平衡常數(shù)K與溫度T的關系．
①△H表示X2與H2反應的焓變，△H＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②曲線a表示的是I2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應時K與T的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．①-OH  ②OH-  ③-Br  ④NO2  ⑤⑥-C6H5 ⑦Br-⑧-COOH  ⑨-CH3其中不是官能團的是（　�。�
A．①③④⑥⑧B．②④⑥⑦⑨C．②③⑤⑦⑧D．①③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．稀醋酸與NaOH溶液的反應：H++OH-═H2O
B．銅粉與稀硝酸的反應：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．氯氣與碘化鉀溶液的反應：Cl2+I-═Cl-+I2
D．碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴1mol能與2mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被6mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈉的化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）高溫時，等物質的量的硫酸鈉與甲烷在催化劑作用下恰好完全反應，制得硫化鈉．反應的化學方程式為CH 4+Na2SO 4 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$Na 2S+CO 2+2H 2O．
（2）工業(yè)上利用亞硫酸鈉和硫酸銅制取超細氧化亞銅的反應為：2CuSO4+3Na2SO3═Cu2O+3Na2SO4+2SO2↑，該反應中氧化劑為CuSO4，當產(chǎn)生標準狀況下2.24L SO2時，轉移電子的物質的量為0.1 mol．
（3）某些多硫化鈉可用于制作蓄電池，如圖是某大型蓄電系統(tǒng)原理圖，電池充、放電的化學反應方程式為：2Na2S2+NaBr3$?_{充電}^{放電}$Na2S4+3NaBr，放電過程中鈉離子從右到左（填“從左到右”或“從右到左”）通過離子選擇性膜．放電過程中正極的電極反應式為Br3-+2e-═3Br-．
（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）常用于工業(yè)廢水和生活用水的處理，可用鐵片和石墨作電極，電解NaOH溶液制備．鐵片作陽極，生成Na2FeO4的電極反應式為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O．
（5）某硫酸廠測定黃鐵礦的質量分數(shù)，實驗過程如下：取0.100 0g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O═SO${\;}_{4}^{2-}$+2Fe2++4H+、MnO${\;}_{4}^{-}$+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．樣品中FeS2的質量分數(shù)是75%（假設雜質不參加反應）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．以下各微粒中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．H3O+B．BF3C．CO2D．PCl5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上鐵的冶煉是在煉鐵高爐中進行的，發(fā)生的反應是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A．反應中轉移3個電子B．Fe2O3發(fā)生還原反應
C．CO被還原D．CO為氧化劑

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