若N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

0.03mol銅完全溶于硝酸，產(chǎn)生氮的氧化物（NO、NO₂、N₂O₄）混合氣體共0.05mol．該混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量可能是（　�。�

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（　　）

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH_酸+pH_堿=．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）；
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為；
若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為；
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下列圖象正確的是（填圖象符號(hào)）；

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）c（OH^-）．

25℃，將0.01mol CH₃COONa和0.002mol HCl溶于水，形成1L混合溶液．回答下列問題：
（1）該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①．②．③．
（2）溶液中共有種不同的粒子（指分子和離子）．
（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol?L^-1的是，濃度為0.002mol?L^-1的是．
（4）和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01mol．

（1）相同溫度下，等濃度的CH₃COONa和Na₂CO₃溶液，溶液的堿性強(qiáng)．
（2）升高溫度，使鹽類的水解平衡向移動(dòng)，即升高溫度鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（3）鹽溶液的濃度越小，鹽就越水解，即加水鹽類的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（4）向CH₃COONa溶液中加入NaOH溶液，則平衡向移動(dòng)，即加酸能強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，加堿能強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（填“促進(jìn)”或“抑制”）．
（5）向NH₄Cl溶液中加入CH₃COONH₄晶體，水解平衡向移動(dòng)．

（1）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”或“堿”）性，實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO₃溶液時(shí)，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進(jìn)”或“抑制”）其水解．
（2）明礬可用于凈水，原因是（用離子方程式表示）：．
（3）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：．
（4）純堿可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）：．

（2010?江蘇）常溫下，用 0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�