Question

（2006?成都模擬）水的電離平衡曲線如圖所示：
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡時(shí)離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從

10^-14，

增加到

10^-12

．
（2）已知25℃時(shí)，0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，則HA在水溶液中的電離方程式為

HA?H⁺+A^-

．
（3）100℃，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為

1：9

．
（4）100℃時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足pH_酸+pH_堿=

13

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)水的離子積表達(dá)式K_W=c（H⁺）?c（OH^-）進(jìn)行計(jì)算；
（2）根據(jù)0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10判斷出HA屬于強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)，然后寫(xiě)出電離方程式；
（3）設(shè)出氫氧化鈉溶液為x和硫酸溶液的體積為y，根據(jù)題中數(shù)據(jù)列式計(jì)算出體積之比；
（4）設(shè)出酸溶液的pH為a，堿溶液的pH為b，根據(jù)100℃時(shí)及體積關(guān)系列式計(jì)算．

解答：解：（1）水的離子積K_W=c（H⁺）?c（OH^-），25℃時(shí)，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-7×10^-7=10^-14；100℃時(shí)，K_W=c（H⁺）?c（OH^-）=10^-6×10^-6=10^-12，
故答案為：10^-14；10^-12；
（2）由于0.1L 0.1mo/L的NaA溶液的pH=10，說(shuō)明溶液顯示堿性，HA屬于弱電解質(zhì)，電離方程式為：HA?H⁺+A^-，
故答案為：HA?H⁺+A^-；
（3）設(shè)氫氧化鈉溶液的體積為xL，硫酸溶液的體積為yL，pH=9的NaOH溶液中，氫氧根離子的濃度為：10^-3mol/L，pH=4的硫酸溶液中氫離子濃度為：10^-4mol/L，
二者混合后溶液的pH=7，溶液酸性堿性，溶液中氫氧根離子的濃度為10^-5mol/L，即氫氧化鈉過(guò)量，即10^-3mol/L×xL=10^-4mol/L×y+10^-5mol/L（x+y），
解得x：y=1：9，
故答案為：1：9；   
（4）設(shè)強(qiáng)酸溶液的pH為a，體積為10V，溶液中氫離子濃度為：10^-amol/L；堿溶液的pH為b，體積為V，溶液中氫氧根離子的濃度為：10^-（12-b）mol/L，
混合后溶液呈中性，則滿足溶液中氫離子的物質(zhì)的量大于氫氧根離子的物質(zhì)的量，即10^-amol/L×10VL=10^-（12-b）mol/L×VL，
解得：1-a=b-12，a+b=13，
故答案為：13．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確“混合溶液呈中性，即強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)氫離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量相等”即可分析解答，難度較大．