下列說法中正確的是（　�。�

同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合能放出H₂，反應(yīng)剛開始時化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（　�。�

若溶液中由水電離的c（OH^-）=1×10^-14mol/L，則在此溶液中一定不能大量共存的離子組是（　�。�

已知：醋酸是弱酸，其電離過程的△H＞0，而強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kI/mol，向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　�。�

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的某種物質(zhì)（小括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是?（　�。�

已知反應(yīng)4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O，若反應(yīng)速率分別用v （NH₃）、v （O₂）、v （NO）、v （H₂O）（mol?L^-1?min^-1）表示，則下列正確的關(guān)系是（　　）

將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為．
（3）用D表示的平均反應(yīng)速率為．
（4）如果縮小容器容積（溫度不變），則平衡體系中混合氣體的密度、平均相對分子質(zhì)量、．（兩空均填“增大、“減少”或“不變”）
（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加C和D各4/3mol，要使平衡時各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則還應(yīng)加入molB物質(zhì)．

以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用（選填以下選項的代號）．
A．生石灰       B．二氧化硅   C．五氧化磷    D．燒堿
（3）B裝置的作用；E裝置的作用
（4）通入C裝置的兩導(dǎo)管左邊長、右邊短，原因是
（5）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產(chǎn)物，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理？．

K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物，A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D，回答列問題：
（1）寫出C的電子式．

（2）寫出固體A的溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
（3）寫出實驗室制取B的化學(xué)方程式
（4）寫出N與K反應(yīng)方程式
（5）火星探測車在火星大氣中檢測到了氣體M．資料顯示，M分子是三原子分子，其相對分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下M易分解．粉末狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體M和兩種硫酸氫鹽，生成物的物質(zhì)的量之比是1：1：1．則氣體M的結(jié)構(gòu)式是．