16．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	混合物	試劑	分離方法
A	苯（苯酚）	溴水	過濾
B	乙烷（乙烯）	氫氣	加熱
C	乙醇（水）	新制的氧化鈣	蒸餾
D	苯（甲苯）	蒸餾水	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)：
+nCH₂══CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$+（2n-1）HI
下列說法正確的是（　�。�

	A．	合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)
	B．	PPV與聚苯乙烯具有相同的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元
	C．	和苯乙烯互為同系物
	D．	通過質(zhì)譜法測定PPV的平均相對分子質(zhì)量，可得其聚合度

14．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	聚乙烯制成的塑料可以反復(fù)加熱熔融，是熱塑性材料
	B．	用堿催化生成的酚醛樹脂能形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不溶于任何溶劑
	C．	在制備高吸水性樹脂時要加入交聯(lián)劑，以得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的樹脂
	D．	天然纖維的主要成分都是纖維素

13．（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
②下列方法中可以使稀醋酸溶液中CH₃COOH電離程度增大的是bc（填字母序號）．
a．滴加少量濃鹽酸          b．微熱溶液
c．加水稀釋                d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol•L^-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線．

①滴定醋酸的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
②V₁和V₂的關(guān)系：V₁＜V₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
③M點對應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計如下實驗．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．

操作步驟	現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol•L-1AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，靜置．	出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol•L-1Fe（NO3）3溶液．	溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．	現(xiàn)象a，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．	出現(xiàn)黃色沉淀．

①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②步驟3中現(xiàn)象a是出現(xiàn)白色沉淀．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實驗現(xiàn)象AgSCN（s）?Ag⁺（aq）+SCN^-（aq），加入KI后，因為溶解度：AgI＜AgSCN，Ag⁺與I^-反應(yīng)生成AgI黃色沉淀：Ag⁺+I^-═AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移動．

12．海洋資源的開發(fā)與利用具有廣闊的前景．某地海水中主要離子的含量如表：

成分	Na+	Mg2+	Ca2+	K+	Li+	Cl-	SO42-	Br-
含量/mg•L-1	9965	1200	400	380	0.17	19350	1200	67

（1）海水中提取的NaCl是氯堿工業(yè)的原料，寫出氯堿工業(yè)反應(yīng)原理的離子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+Cl₂↑+H₂↑．
（2）①該海水中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L．
②檢驗該海水中的Mg²⁺時，需要排除Ca²⁺可能帶來的干擾，設(shè)計如下實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．取1mL海水，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液	有白色沉淀
Ⅱ．取1mLCaCl2溶液，加入1mL0.1mol/L的NaOH溶液	無白色沉淀

（3）工業(yè)上從海水提鎂的流程如圖：

①沉淀池中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
②操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥．
③操作b是在干燥的HCl氣流中加熱脫水，請解釋“干燥的HCl氣流”的作用：防止鎂離子水解生成氫氧化鎂，帶走水蒸氣．
（4）電滲析法是近年發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示．其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過．

①陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②淡水的出口為a、b、c中的b出口．

11．已知反應(yīng)2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O，某溫度下（平衡常數(shù)為400），在2L的密閉容器中加入a mol CH₃OH，反應(yīng)到某時刻測得各組分的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

	A．	a=1.64
	B．	此時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
	C．	若起始時加入2a mol CH3OH，則達(dá)到平衡時CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，則說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

10．自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO₄溶液，向地下深層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)（CuS）．下列分析正確的是（　�。�

	A．	CuS的溶解度大于PbS的溶解度
	B．	CuS既有氧化性又有還原性
	C．	CuSO4與ZnS反應(yīng)的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
	D．	整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

9．下列解釋實驗事實的方程式不準(zhǔn)確的是（　�。�

	A．	0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
	B．	“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0
	C．	向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
	D．	用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2

8．室溫時下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：Na+、Cl-、SCN-
	B．	在含大量Al3+的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-
	C．	$\frac{\\;c（H+）}{c（OH-）}$=10-12溶液中：K+、AlO2-、CO32-
	D．	pH=0的溶液中：K+、I-、NO3-

7．在下列事實中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）夏天的食品容易霉變，冬天就不容易發(fā)生該現(xiàn)象溫度；
（2）熔化的氯酸鉀放出氣泡很慢，撒入少量二氧化錳很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（3）實驗時，通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)固體表面積．