6．某化學(xué)興趣小組利用以下路線合成有機化合物M：

已知：R-C≡CH+R′-Br$→_{K_{2}CO_{3}}^{Pd}$R-C≡C-R′+HBr
（1）B中官能團的名稱是碳碳雙鍵和羧基，E的化學(xué)名稱是苯乙炔．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為，由D生成E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）寫出C與足量NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（4）2分子A在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個六元環(huán)的化合物，該生成物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體有17種（不考慮立體異構(gòu)）．
①屬于芳香族化合物；
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO₂；
③在一定條件下能發(fā)生催化氧化，且其產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．
（6）以乙烯為起始原料，選用必要的無機試劑可以合成3-己炔，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物），用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）．

5．按要求填空
（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H₂的43倍，其分子式為C₆H₁₄．
（2）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為6．
（3）萘的結(jié)構(gòu)式為它的二氯代物又有10種，立方烷  它的六氯代物有3種．
（4） 分子中最多有25個原子共面．

4．下列表示正確的是（　�。�

	A．	用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-
	B．	CO（g）的燃燒熱是283.0kJ•mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=-566.0kJ•mol-1
	C．	含有大量AlO2-的溶液中：K+、CO32-、Br-、NH4+可共存
	D．	在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種，當加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變深，陰離子種數(shù)減少3種，則原溶液中一定有CO32-

3．有機物A的分子式為C₄H₈O₃，一定條件下相同質(zhì)量的A遇NaHCO₃溶液、Na均能產(chǎn)生氣體．且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則A的結(jié)構(gòu)最多有（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

2．下列物質(zhì)的顏色敘述正確的是（　　）

A．

Fe2O3-黑色

B．

Na2O2-白色

C．

CuSO4-白色

D．

Fe（OH）2-灰綠色

1．根據(jù)要求完成下列問題：
（1）某元素原子共有3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：
電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²．該元素的原子序數(shù)為21，該元素是金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為金屬晶體．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：Co³⁺、CN^-、6．
（3）在下列物質(zhì)①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧、PCl₃中，屬于非極性分子的是（填序號號）①③④⑦．
（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄＞H₂SO₃； HClO₃＜HClO₄；   H₃PO₄＞H₃PO₃．
（5）依據(jù)根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列問題：
①NH₃中心原子的雜化方式為sp³雜化，VSEPR構(gòu)型為正四面體，分子的立體構(gòu)型為三角錐形．
②BF₃分子中，中心原子的雜化方式為sp²雜化，分子的立體構(gòu)為平面三角形．
（6）H₂O的沸點（100℃）比H₂S的沸點（-61℃）高，這是由于水分子之間除了有范德華力還有氫鍵，而硫化氫分子之間只有范德華力．

20．反應(yīng) C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變能夠引起反應(yīng)速率增大的是（　�。�

	A．	增加C的量
	B．	將容器的體積縮小一半
	C．	保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
	D．	保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

19．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)．它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體，寫出④反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+CO₂（過量）+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃；⑤反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬，④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)．寫出A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．④反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象是生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．

18．將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2mol/L的H₂SO₄溶液中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖
所示．請回答：
（1）寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑
（2）若當V₁=160mL時，則金屬粉末中n（Mg）=0.06mol，V₂=440m L．
（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積應(yīng)為400mL．

17．為探究Fe³⁺能轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量0.1mol•L^-1FeCl₃溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe³⁺已轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．