6．北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”展示了悠久的中華文明，其中“宣紙”的主要成分是纖維素[（C₆H₁₀O₅）_n]．下列關(guān)于纖維素說法正確的是（　　）

A．

屬于烴

B．

屬于糖類

C．

屬于油脂

D．

屬于蛋白質(zhì)

5．垃圾分類存放、回收和處理有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于（　�。�

A．

無機物

B．

有機物

C．

鹽類

D．

非金屬單質(zhì)

4．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1．
（2）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL該消毒液．下列說法正確的是C（填字母）．
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（3）配制溶液的過程如圖3，該同學(xué)的錯誤步驟有B
A.1處        B.2處        C.3處      D.4處
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2L 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．需用濃硫酸的體積為250mL．

3．已知A、B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色，其中B常用作食品的膨化劑，A與B按物質(zhì)的量之比為1：1混合并溶于足量水中，得到的溶液中只含有一種溶質(zhì)．X為一種黑色固體單質(zhì)，有多種同素異形體，其氧化物參與大氣循環(huán)，為溫室氣體．G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種化合物，A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANaOH；FFe．
（2）B和C反應(yīng)得到標準狀況下的11.2L D，則產(chǎn)生D的反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol．
（3）寫出A+B→E的離子方程式：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

2．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H8種鈉鹽，它們可能是NaCl、NaClO、Na₂SO₃、NaHSO₄、C₆H₅ONa、NaHCO₃、NaI、NaA1O₂中的某一種．為驗證各種物質(zhì)的具體成分，將固體樣品分別配成溶液后進入如下實驗：
①將D溶液分別加入到其他溶液中時，A、F中有氣體產(chǎn)生，C、E中有渾濁出現(xiàn)，當加入的D過量時，E中的渾濁消失．
②B與G溶液混合時，溶液的顏色明顯加深，如果繼續(xù)滴加A溶液，溶液的顏色褪去又變成無色溶液．
③經(jīng)測定溶液G、H的PH為7．
請回答下列問題：
（1）根據(jù)以上實驗，判斷出物質(zhì)A：Na₂SO₃E：NaAlO₂GNaI（填化學(xué)式）
（2）當向B、H組成的濃溶液中加入固體D時，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出這一過程中發(fā)生中所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

1．在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是（　�。�

	A．	NH4+ K+ Na+ CO32-  NO3-		B．	K+  Na+  Fe2+  SO42-  NO3-
	C．	NH4+  K+  Na+  HCO3-AlO2-		D．	NH4+  K+  Na+  NO3-  I-

20．某有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請回答下列問題．
（1）A中所含官能團的名稱是溴原子、羧基；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有①②④（填序號）；
①水解反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③加成反應(yīng) ④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是．

19．按要求回答下列問題．
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是2-甲基丁烷；
（2）羥基的電子式是；
（3）順-2-丁烯的結(jié)簡是．

18．${\;}_{17}^{35}$Cl^-粒子，所含質(zhì)子數(shù)17；電子數(shù)18；質(zhì)量數(shù)35； 該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖； ${\;}_{17}^{35}$Cl與${\;}_{17}^{37}$Cl之間的關(guān)系是同位素．

17．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如表：

元素符號	元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)
T	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第3周期元素的簡單離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是CD（填序號）．
A、Y單質(zhì)的熔點比Z單質(zhì)低B、Y的化合價比Z低
C、Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈   D、Y的最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
（3）T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性鍵的化合物，寫出該化合物的化學(xué)式Na₂O₂
（4）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1：1化合物形成的化合物的電子式．