5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	X、Y形成的具有10e-的分子中含非極性共價(jià)鍵
	B．	X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處劇烈反應(yīng)形成的化合物比HCl穩(wěn)定
	C．	含W元素的鹽溶液一定顯酸性
	D．	Z離子半徑小于W離子半徑

4．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（　�。�

	A．	向Al（OH）3沉淀滴加NaOH或鹽酸沉淀均消失，說(shuō)明Al（OH）3是兩性氫氧化物
	B．	飽和Na2S溶液中滴入少量氯水出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明元素非金屬性Cl＞S
	C．	將銅絲插入鋅粒與稀硫酸反應(yīng)體系中反應(yīng)明顯加快，原因是形成了原電池
	D．	飽和食鹽水中滴入濃硫酸析出食鹽晶體，說(shuō)明濃硫酸吸水放出大量的熱

3．一定條件下（恒溫、恒容的密閉容器中）合成氨反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	υ（N2生成）=3υ（H2消耗）
	B．	H2、H2、HN3的分子數(shù)之比為1：3：2
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成2molNH3，同時(shí)消耗1molH2
	D．	容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

2．H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），1molH₂完全反應(yīng)放出akJ熱量．
已知：
（a、b、c均大于零）
下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
	B．	斷開1molH-H鍵和1molI-I鍵所需能量大于斷開2molH-I鍵所需能量
	C．	斷開2molH-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
	D．	向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量大小2akJ

1．如圖是元素周期表的一部分，下列關(guān)系正確的是（　　）

S	Cl
Se	Br

	A．	還原性：Se2-＞S2-＞Cl-		B．	熱穩(wěn)定性：HCl＞H2Se＞HBr
	C．	原子半徑：Se＞Cl＞S		D．	酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SeO4

20．氮氧化鋁（AlON）是一種高硬度防彈材料，可以在高溫下由反應(yīng)Al₂O₃+C+N₂═2AlON+CO合成，下列有關(guān)說(shuō)法合理的是（　�。�

	A．	上述反應(yīng)中氮?dú)庾鬟�原劑
	B．	氮氧化鋁中氮元素的化合價(jià)是-3
	C．	氮氧化鋁晶體中的作用力是范德華力
	D．	根據(jù)氮氧化鋁晶體的硬度可推斷其晶體類型可能與石英相同

19．向一定量Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入50mL1mol•L^-1硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)．若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的質(zhì)量為（　�。�

A．

11.2g

B．

2.8g

C．

5.62g

D．

無(wú)法計(jì)算

18．下列操作不正確的是（　�。�

	A．	用飽和食鹽水替代水跟電石作用，可以有效控制產(chǎn)生乙炔的速率
	B．	含不溶性雜質(zhì)的粗苯甲酸進(jìn)行重結(jié)晶分離的操作步驟之一是趁熱過(guò)濾
	C．	做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后，用硝酸洗滌試管壁上的銀鏡
	D．	制備乙酸乙酯時(shí)，先向大試管中加入濃硫酸，再逐滴加入乙醇和乙酸

17．某同學(xué)看到“利用零價(jià)鐵還原NO₃^-脫除地下水中硝酸鹽”的相關(guān)資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO₃溶液的反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．打開彈簧夾，緩慢通入N2
2．加入pH為2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	鐵粉部分溶解，溶液呈淺綠色； 鐵粉不再溶解后，剩余鐵粉表面出現(xiàn)少量白色物質(zhì)附著．
3．反應(yīng)停止后，拔掉橡膠塞，將圓底燒瓶取下	燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色沒(méi)有發(fā)生變化．
4將剩余固體過(guò)濾	表面的白色物質(zhì)變?yōu)榧t褐色．

（1）通入N₂并保持后續(xù)反應(yīng)均在N₂氛圍中進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠乐箍諝庵械腛₂對(duì)Fe和NO₃^-反應(yīng)的干擾，避免影響反應(yīng)產(chǎn)物的判斷．
（2）白色物質(zhì)是Fe（OH）₂，用化學(xué)方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）為了探宄濾液的成分，該同學(xué)進(jìn)一步設(shè)計(jì)了下述實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．取部分濾液于試管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液無(wú)變化
2．將上述溶液分為兩份，一份中滴入氯氣；另一份中滴加稀硫酸	兩份溶液均變?yōu)榧t色
3．另取部分濾液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液并加熱，在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙．	有氣體生成，該氣體使紅色石蕊試紙變藍(lán)．

（i）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷濾液中存在NH₄⁺、Fe²⁺、NO₃^-離子．
（ii）步驟2中滴加稀硫酸后溶液會(huì)由淺綠色變成紅色，請(qǐng)用離子方程式解釋其原因3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

16．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護(hù)和說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	當(dāng)鍍層都被破壞時(shí)，鍍鋅鐵比鍍錫鐵更易被銹蝕
	B．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)和吸氧腐蝕時(shí)負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-=Fe2+
	C．	鋼鐵閘門上裝上鋅塊是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)防止其被腐蝕
	D．	鋼管與電源負(fù)極連接是利用外加電流的陰極保護(hù)法來(lái)防止其被腐蝕