12．酸性H₂SO₄＜HClO₄，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞H₂S；原子半徑Na＞Al；NH₃的電子式，H₂O中含有的化學(xué)鍵為極性鍵（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）

11．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表所示．

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	濃度 時(shí)間 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10～20min時(shí)間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.013mol•L^-1•min^-1
（2）在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c₂=1.0mol•L^-1．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃．，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v_l（填“＞”、“=“或“＜”）．
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．理由是溫度升高時(shí)，平衡向右移動(dòng)．

10．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或者“不穩(wěn)定”）．
（2）A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該化合物溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）C、H、I簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞F^-＞Na⁺（用離子符號(hào)表示）．
（4）由C和F組成的一種化合物可用作核潛艇中氧氣的來(lái)源，寫(xiě)出該化合物的電子式：．

9．苯與液溴制取溴苯：

（1）裝置A的名稱是直形冷凝管．
（2）制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）反應(yīng)時(shí)，裝置B中出現(xiàn)的現(xiàn)象有液體呈沸騰狀，燒瓶中有紅棕色蒸氣．
（4）裝置C中導(dǎo)管位置為什么不能伸入液面以下，請(qǐng)解釋原因防止倒吸．
（5）裝置D的作用是吸收尾氣，防止污染空氣．
（6）反應(yīng)結(jié)束后，將滴液漏斗中的溶液E加入到燒瓶B中，充分振蕩后可除去溴苯中的溴，溶液E是氫氧化鈉溶液．液體經(jīng)過(guò)分液，所得的溴苯中還含有少量苯，如何進(jìn)行分離？蒸餾（備選答案：過(guò)濾/萃取/蒸餾/重結(jié)晶）．

8．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl （填元素符號(hào)）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH₃ （用化學(xué)式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH₄Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）比較D、E最高價(jià)氧化物的水化物的大小關(guān)系HClO₄＞H₃PO₄； （用化學(xué)式表示）
（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（6）C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．

7．A、B、C均為短周期元素，可形成A₂C和BC₂兩種化合物．A、B、C的原子
序數(shù)依次遞增，A原子的K層的電子數(shù)只有一個(gè)，B原子最外層是次外層的二倍，而C原子M 層是k層的三倍．
（1）它們的元素符號(hào)分別為：AH；BC；CS；
（2）電子式表示A₂C；
（3）BC₂是由極性鍵組成的非極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）6.02×10²²個(gè)CO₂分子的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，含有氧原子的物質(zhì)的量為0.2mol．

6．在實(shí)驗(yàn)室可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）乙醇分子中官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（3）濃H₂SO₄的作用是：催化劑或吸水劑．（只寫(xiě)一種）
（4）反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是飽和碳酸鈉溶液．

5．實(shí)驗(yàn)室以   為原料，按以下步驟從合成   （部分試劑和反應(yīng)條件已略去）．

回答下列問(wèn)題：
（1）C的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（2）步驟⑦的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或水解反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱．
（3）不考慮反應(yīng)條件，步驟⑤通過(guò)加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物E可能有3種．
（4）寫(xiě)出步驟②“A→B”的化學(xué)方程式$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H₂O．
（5）   有多種同分異構(gòu)體，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物共有8種．

4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

W	X	Y
	Z

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序?yàn)镻＞N＞O（元素符號(hào)表示）．
（3）X、Z、W三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠NO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃（用化學(xué)式表示）
（4）用電子式表示W(wǎng)Y₂的形成過(guò)程：．
（5）寫(xiě)出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

3．X、Y、Z三種常見(jiàn)的短周期元素，可以形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物．已知
Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多1個(gè)電子層．試回答：
（1）X在周期表中的位置第三周期第VIA族．
（2）Z₂Y₂溶在水中的反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）用電子式表示Z₂X的形成過(guò)程．