Question

4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．

W	X	Y
	Z

請回答下列問題：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為P＞N＞O（元素符號表示）．
（3）X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃（用化學式表示）
（4）用電子式表示W(wǎng)Y₂的形成過程：．
（5）寫出W單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知b=2，第二層電子數(shù)為4，則W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期率知識解答該題．

解答 解：由以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，W是C元素，
（1）Z是P元素，位于周期表第三周期第VA族，故答案為：第三周期第VA族；
（2）同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑由大到小的順序為：P＞N＞O，
故答案為：P＞N＞O；
（3）非金屬性N＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則應(yīng)為HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案為：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（4）二氧化碳為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為：；
（5）碳和濃硫酸在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素及元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．