12．大氣中CO₂含量的增加會加劇溫室效應，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO₂分離出來進行儲存和利用．
（1）CO₂與NH₃反應可合成化肥尿素[化學式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學反應方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO₂與H₂也可用于合成甲醇：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關(guān)系曲線（如圖1），則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇反應的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系[其中n（H₂）：n（CO₂）=4：1]
a．計算CO₂和H₂制甲醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p₂為m MPa）
b．圖中壓強p₁、p₂、p₃、p₄的大小順序為p₁＜p₂＜p₃＜p₄
c．若溫度不變，減小反應物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe_0.9O）可將富集到的廉價CO₂熱解為碳和氧氣，實現(xiàn)CO₂再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe_0.9O）與足量CO₂完全反應可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．請解釋圖中250～400℃時溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導致反應速率也降低；而在300-400℃時，催化效率低且變化程度較小，但反應速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應速率越大．

11．化學與生活、醫(yī)療、生產(chǎn)密切相關(guān)．下列物質(zhì)的俗名與化學式相對應的是（　�。�

	A．	膽礬--FeSO4•7H2O		B．	鋇餐--BaCO3
	C．	明礬--KAl（SO4）2		D．	生石膏--CaSO4•2H2O

10．據(jù)2014年8月報道：中國研制出水能摩擦納米發(fā)電機，這種發(fā)電機可以高效地回收海洋中的動能資源，包括水的上下浮動、海浪、海流、海水的拍打．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用海洋能發(fā)電是一種傳統(tǒng)能源
	B．	“水能摩擦納米發(fā)電機”是一種原電池
	C．	發(fā)展“水能摩擦納米發(fā)電機”符合“低碳經(jīng)濟”的要求
	D．	“水能摩擦納米發(fā)電機”是將動能轉(zhuǎn)化為化學能

9．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　　）

	A．	某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液一定有CO32-
	B．	為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
	C．	制備Fe（OH）3膠體，通常是將Fe（OH）3固體溶于熱水中
	D．	除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾

8．下列過程與配合物的形成無關(guān)的是（　�。�

	A．	向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失
	B．	向FeCl3溶液中加入KSCN溶液
	C．	向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失
	D．	向硫酸鋁溶液中加入氨水

7．在一個固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�

	A．	8molA+4molB		B．	2molA+1molB+3molC+1molD
	C．	6molC+2molD+2molA+1molB		D．	2molA+1molB

6．一定溫度下，10mL0.40mol/L H₂O₂溶液發(fā)生催化分解．不同時刻測定生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表．

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

	A．	反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
	B．	反應至6min時，H2O2分解了50%
	C．	0～6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L?min）
	D．	6～10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L?min）

5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均難溶于水，且K_sp（AgCl）═1.8×10^-10，K_sp（AgBr）═1.0×10^-12，K_sp（AgI）═8.7×10^-17；
（1）若向AgBr的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，則c（Br^-）減�。�（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在25℃時，若取0.188g的AgBr（相對分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Br^-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-6mol/L．
（3）①由上述K_sp判斷，在上述（2）的體系中，能否實現(xiàn)AgBr向AgI的轉(zhuǎn)化能（填“能”或“否”），簡述理由：K_sp（AgBr）=1.0×10^-12＞K_sp（AgI）=8.7×10^-17．
②若某KCl溶液的濃度為 1.0×10^-2 mol•L^-1，將等體積的該KCl溶液與AgNO₃溶液混合，則生成沉淀所需AgNO₃溶液的最小濃度為7.2×10^-8mol•L^-1．

4．乙二酸-1，4-環(huán)己二醇酯可以通過下列路線合成．請回答下列問題：

（1）A的分子式為C₆H₁₀、所含官能團名稱碳碳雙鍵．
（2）上述反應①-④中，屬于取代反應的有①⑦⑧（填序號）；反應⑥-⑧中，屬于加成反應的有③⑤⑥（填序號）．
（3）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：B，C．
（4）寫出下列反應的方程式：反應②：； 反應⑦：．

3．某溫度下，在甲、乙、丙、三個恒容密閉容器中投入H₂和I₂，發(fā)生反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），反應體系中各物質(zhì)濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下．

容器	起始濃度		平衡濃度
	c（H2）/mol•L-1	c（I2）/mol•L-1	c（HI）/mol•L-1
甲	0.01	0.01	0.004
乙	0.01	0.02	a
丙	0.02	0.02	b

下列判斷正確的是（　�。�

	A．	平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率：甲＜丙		B．	HI的平衡濃度：a＞0.004；b=0.008
	C．	平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率等于20%		D．	丙反應的平衡常數(shù)K=4