7．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入4mol A和2mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（　�。�
A．8molA+4molBB．2molA+1molB+3molC+1molD
C．6molC+2molD+2molA+1molBD．2molA+1molB

分析 恒溫恒容下，反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）經(jīng)過不同途徑達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明新平衡與原平衡互為等效平衡，將其它所有量按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n（A）=4mol、n（B）=2mol即可，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：恒溫恒容下，不同途徑的該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，C的濃度仍為W mol/L，說明與原平衡為等效平衡，
根據(jù)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）
      4mol     2mol        6mol       2mol
可知，按化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，一定滿足：n（A）=4mol、n（B）=2mol，
A.8mol A+4mol B與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的條件下不屬于等效平衡，故A錯(cuò)誤；
B．按照計(jì)量數(shù)將3molC、1molD轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，則2molA+1molB+3molC+1molD相當(dāng)于4molA+2molB，與原平衡互為等效平衡，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L，故B正確；
C．按照計(jì)量數(shù)將3molC、1molD轉(zhuǎn)化成反應(yīng)物，則6molC+2molD+2molA+1molB相當(dāng)于6molA+3molB，在溫度、體積不變的條件下不屬于等效平衡，故C錯(cuò)誤；
D．開始加入2mol A+1mol B與4molA+2molB不相等，在溫度、體積不變的條件下不屬于等效平衡，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的判斷及應(yīng)用，題目難度中等，正確構(gòu)建等效平衡為解答關(guān)鍵，注意掌握同溫同壓、同溫同容條件下的等效平衡的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O═Cl2↑+H2↑+2OH-
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2--+6H+═2Mn2++5NO3-+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某元素的原子最外層電子排布是6s26p4，該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是（　　）
A．該元素單質(zhì)可能是導(dǎo)體
B．該元素的最高化合價(jià)呈+6價(jià)
C．該元素能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物
D．基態(tài)該原子的價(jià)電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是電解足量CuCl2溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�
A．陽極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
B．電解過程中溶質(zhì)的濃度不變
C．電解過程中b極質(zhì)量減少
D．a是陰極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L-1•s-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中CO2含量的增加會(huì)加劇溫室效應(yīng)，為減少其排放，需將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來進(jìn)行儲(chǔ)存和利用．
（1）CO2與NH3反應(yīng)可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5KJ/mol
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5KJ/mol
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0KJ/mol
寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol
（2）CO2與H2也可用于合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H
①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均相同），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線（如圖1），則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②圖2為CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系[其中n（H2）：n（CO2）=4：1]
a．計(jì)算CO2和H2制甲醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{3}{14}{m}^{2}（MP）^{2}$， （p2為m MPa）
b．圖中壓強(qiáng)p1、p2、p3、p4的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4
c．若溫度不變，減小反應(yīng)物投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$，K的值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用太陽能和缺鐵氧化物（如Fe0.9O）可將富集到的廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物（Fe0.9O）與足量CO2完全反應(yīng)可以生成0.1 mol C（碳）．
（4）以$\frac{Ti{O}_{2}}{C{u}_{2}A{l}_{2}{O}_{4}}$為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖4．請(qǐng)解釋圖中250～400℃時(shí)溫度升高與乙酸的生成速率變化的關(guān)系在250-300℃過程中，催化劑是影響速率的主要因素，因此催化效率的降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率也降低；而在300-400℃時(shí)，催化效率低且變化程度較小，但反應(yīng)速率增加較明顯，因此該過程中溫度是影響速率的主要因素，溫度越高，反應(yīng)速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列說法不正確的是（　�。�
A．已知冰的熔化熱為 6.0kJ•mol-1，冰中氫鍵鍵能為 20 kJ•mol-1，若熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵
B．在一定條件下，某可逆反應(yīng)的△H=+100  kJ•mol-1，則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100 kJ•mol-1
C．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則 1molCH4 發(fā)生反應(yīng)CH4（g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O （g） 放出的熱量小于 890.3 kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 （g），放出量熱 19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式可表示為：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+═Fe 2++H2↑
B．氯氣通入水中：Cl2+2H2O?H++Cl-+HClO
C．澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（　　）
①單質(zhì)顏色加深           ②單質(zhì)沸點(diǎn)升高
③單質(zhì)氧化性增強(qiáng)           ④離子半徑增大
⑤氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)    ⑥氫化物水溶液的酸性增強(qiáng)．
A．①②④⑥B．④⑤⑥C．①②③D．①②③④⑤⑥

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