4．W、X、Y、Z是短周期中原子序數(shù)依次增大的4種元素，W與Y、X與Z處于同期表同一主族，W元素以W-W鏈化合物構(gòu)成了生命界，Y元素以Y-X-Y鏈化合物構(gòu)成了礦物界．
（1）W原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為．
（2）WX的等電子體有N₂、CN^-等．WN^-與WX均為配合物中常見的配體，WN^-作配體時(shí)，提供孤電子對(duì)的通常是W原子而不是氮原子，其原因是碳元素的電負(fù)性小于氮元素的電負(fù)性．
（3）ZX₂的空間構(gòu)型是V形．
（4）YF₄遇水易發(fā)生水解，水解后產(chǎn)生的HF與部分YF₄生成配離子YF₆^2-，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3YF₄+4H₂O═H₄YO₄+2H₂YF₆．該反應(yīng)混合物中，中心眼子雜化方式相同的分子是SiF₄、H₂O、H₄SiO₄．
（5）一種石英晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是在晶體硅的晶胞中每?jī)蓚�(gè)硅原子間插入一個(gè)氧原子而得到．其中硅原子的配位數(shù)為4；己知該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的棱長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{480}{a{N}_{A}}}$×10¹⁰pm（用含a、N_A的代數(shù)式表示）．

3．常溫下，0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1的兩種一元酸HX、HY溶液，滴定曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸
	B．	V[NaOH（aq）]=10.00ml時(shí)，$\frac{c（{X}^{-}）}{c（HX）}$＞1
	C．	V[NaOH（aq）]=20.00ml時(shí)，所得的兩種溶液的pH均等于7
	D．	V[NaOH（aq）]=20.00ml時(shí)，所得的兩種溶液的導(dǎo)電性，HX的比HY的強(qiáng)

2．2016年12月京津晉冀出現(xiàn)多次嚴(yán)重的霧霾天氣．霧霾中含有大量的氣體污染物，其主要成分是氮的氧化物、一氧化碳和二氧化硫．
回答下列問題：
（1）有機(jī)物乙烯可以消除氮的氧化物的污染．
已知：①乙烯的燃燒熱△H=-1411.1KJ•mol^-1
②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180KJ•mol^-1
則乙烯和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C₂H₄（g）+6NO（g）═2CO₂（g）+3N₂（g）+2H₂O（I）△H=-1951.1KJ•mol^-1
（2）NH₃催化還原可以消除氮的氧化物的污染．
①相同條件下，在固定容積的密閉容器中選用不同的催化劑（a、b、c）發(fā)生反應(yīng)：：4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（g）反應(yīng)產(chǎn)生N₂的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1所示．

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B、C （填字母）
A．催化劑的催化效率a＞b＞c
B．X點(diǎn)時(shí)，NH₃的化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol•L₂•min^-1
C．達(dá)平衡時(shí)，使用催化劑c時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率最小
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)K值不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
②恒溫恒容下，向容積為1.0L的密閉容器中充入1.8molNH₃和2.4molNO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)平衡體系的壓強(qiáng)為反應(yīng)前壓強(qiáng)的$\frac{22}{21}$倍，則化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0mol•L^-1（保留兩位有效數(shù)字）．若上述反應(yīng)改在恒溫恒壓條件下進(jìn)行，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)變小 （填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄．鋰錳電池是常用的一次電池．其中電解質(zhì)是LiClO₄，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO₂．
①D電極的名稱為陰極   （填“陰極”“陽(yáng)極”“正極”或“負(fù)極”），M是H₂SO₄（填化學(xué)式）
②B電極反應(yīng)式為MnO₂+Li+e^-=LiMnO₂
③C電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=SO₄^2-+4H⁺．

1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度如表：

溫度	CH4（g）	H2O（g）	CO（g）	H2（g）
500K	0.8mol/L	0.8mol/L	0.2mol/L	0.6mol/L
800K	0.6mol/L	0.6mol/L	0.4mol/L	1.2mol/L
1000K	0.4mol/L	0.4mol/L	0.6mol/L	1.8mol/L

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}）c（CO）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填放熱、吸熱）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ad
a．容器壓強(qiáng)不變         b．c（CH₄）=c（H₂O）
c．v_正（CH₄）=v_逆（H₂）       d．混合氣體中c（CO）不變
氮化鋁是共價(jià)鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為（未配平）：
Al₂O₃（s）+C（s）+N₂（g）→AlN（s）+CO（g）   …①
某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應(yīng)，并產(chǎn)生氨氣，其反應(yīng)方程式為：AlN+NaOH+H₂O→NaAlO₂+NH₃↑…②，
氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而全部溶解…③
（3）配平化學(xué)化學(xué)方程式①：1Al₂O₃（s）+3C（s）+1N₂（g）→2AlN（s）+3CO（g）
（4）反應(yīng)②中產(chǎn)生氣體的檢驗(yàn)方法為濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙遇到氣體變藍(lán)；反應(yīng)③的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

6．H₂S和SO₂在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）H₂S氣體溶于水形成的氫硫酸是一種二元弱酸，25℃時(shí)，在0.10mol•L^-1H₂S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S^2-）關(guān)系如圖Ⅰ所示（忽略溶液體積的變化、H₂S的揮發(fā)）．

①pH=13時(shí)，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol•L^-1；
②某溶液含0.010mol•L^-1Fe²⁺、未知濃度的Mn²⁺和0.10mol•L^-1H₂S，當(dāng)溶液pH=2時(shí)，F(xiàn)e²⁺開始沉淀；當(dāng)Mn²⁺開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（M{n}^{2+}）}{c（F{e}^{2+}）}$=2×10⁶．
已知：K_SP（FeS）=1.4×10^-19，K_SP（MnS）=2.8×10^-13
（2）利用催化劑氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═SO₃（g）△H=-99kJ/mol．某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=3.33．反應(yīng)過程的能量變化如圖Ⅱ所示．
①圖Ⅱ中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V₂O₅會(huì)使圖中A點(diǎn)降低，原因是因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低．
②該溫度下，向100L的恒榮密閉容器中，充入3.0molSO₂（g）、16.0molO₂（g）和3.0molSO₃（g），則反應(yīng)開始時(shí)v_（正）＞v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

5．部分短周期元素在元素周期表中位置如表所示．其中Y、Z的氣體單質(zhì)可以從自然界中用物理方法得到．下列敘述正確的是（　�。�

	Y	Z
X			W

	A．	X的氧化物是酸性氧化物，只能與堿反應(yīng)
	B．	X、Y、Z、W的最高價(jià)依次升高
	C．	化合物XW4、YZ中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	D．	Y的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和W的單質(zhì)混合可產(chǎn)生白煙

4．H₂S在O₂中不完全燃燒生成S和H₂O．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中的H2S和O2的總能量高于S和H2O的總能量
	B．	微粒半徑：O2-＞S2-
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能
	D．	非金屬性：S＞O

3．下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　�。�

	A．	pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
	B．	加入Al放出H2的溶液中：SO42-、NH4+、Na+、I-
	C．	.pH=7溶液中：SO42-、Na+、K+、ClO-
	D．	無(wú)色溶液中：K+、SO42-、Cu2+、Cl-

2．下列關(guān)于堿金屬元素（M）的單質(zhì)及其化合物說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低、硬度依次減小
	B．	化合物中M的化合價(jià)均為+1價(jià)
	C．	單質(zhì)在空氣中都劇烈反應(yīng)，生成M2O2
	D．	隨核電荷數(shù)遞增單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度越大

1．在容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0．當(dāng)其他條件不變時(shí)改變某一條件，對(duì)此反應(yīng)的影響可用如圖象表示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	圖Ⅰ表示t1時(shí)刻升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	B．	圖Ⅰ不能表示t1時(shí)刻增大C物質(zhì)的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	C．	圖Ⅱ一定表示的是在t1時(shí)刻使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
	D．	圖Ⅲ表示溫度對(duì)A的轉(zhuǎn)化率的影響，且乙的溫度比甲的溫度高