10．下列實驗不可行的是①②③④．
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH₃-CH═CH₂
②向甲酸和甲醛的混合物中加入氫氧化鈉溶液，中和甲酸后，加入新制的氫氧化銅加熱，檢驗混合物中是否含有甲醛
③向丙烯醛（CH₂=CH-CHO）中滴入KMnO₄（H⁺）溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
④為驗證某RX是碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱后，將溶液冷卻后再滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象．

9．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．Na、NaOH、NaHCO₃分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為3：2：1．判斷方法為每1mol羥基或1mol羧基耗1molNa； 每1mol酚羥基或1mol羧基耗1molNaOH；每1mol羧基耗1molNaHCO₃．

8．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．亞鐵氰化鉀K₄[Fe（CN）₆]中不包含下列哪種化學(xué)鍵 （　�。�

	A．	極性鍵		B．	非極性鍵		C．	配位鍵		D．	σ鍵
	E．	π鍵		F．	離子鍵．

7．草酸鐵晶體Fe₂（C₂O₄）₃•xH₂O通過相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實驗小組做了如下實驗：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過濾、洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol•L^-1KMnO₄溶液滴定步驟2所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液V₁ mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol•L^-1 KMnO₄溶液為V₂、V₃mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號	KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）	KMnO4溶液滴入的體積（mL）
1	0.0200	V1=20.02
2	0.0200	V2=20.12
3	0.0200	V3=19.98

請回答下列問題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺（用離子方程式表示）
（2）該實驗步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的A、D、E、G （填序號）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管C．量筒（10mL）D．錐形瓶E．膠頭滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原為Fe²⁺
（4）步驟3滴定時是否選擇指示劑否（是或否）；說明理由因為KMnO₄被還原劑還原成Mn²⁺，紫紅色褪去，所以不需要指示劑，寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）在步驟2中，若加入的KMnO₄溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；實驗測得該晶體中結(jié)晶水的個數(shù)x為5．

6．下列表示正確的是（　　）

	A．	羥基的電子式		B．	二氧化硅的結(jié)構(gòu)式 O=Si=O
	C．	NH3的球棍模型		D．	X=11，圖表示鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖

5．下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是（　�。�

A．

稀硫酸

B．

硫酸銅溶液

C．

淀粉溶液

D．

酒精溶液

4．在反應(yīng)SiO₂+2C=Si+2CO↑中，還原劑是（　�。�

A．

SiO2

B．

C

C．

Si

D．

CO

3．圖中U→Z六種物質(zhì)在適當(dāng)條件下能實現(xiàn)圖示箭頭方向一步轉(zhuǎn)化，且反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)，滿足條件的物質(zhì)組是（　�。�

序號	U	W	Y	X
①	Na	H2O	Na2O2	NaOH
②	Fe	H2O	C	H2
③	HBr	Cl2	H2O	HC1
④	CuCl2 （aq）	A1	HCl（aq）	AlCl3（aq）

A．

②④

B．

②③

C．

①②④

D．

①②③④

2．有機物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問題：

（1）乙烯的分子式C₂H₄，其分子的空間構(gòu)型是平面形．C中含官能團名稱羥基；
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機反應(yīng)類型：
④；加聚反應(yīng)．
⑤CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH；加成反應(yīng)．

1．在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用率為100%．在用 CH₃C≡CH 合成 CH₂═C（CH₃）COOCH₃ 的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（　�。�

A．

CO2 和 H2O

B．

CO 和 CH3OH

C．

CH3OH 和 H2

D．

H2 和 CO2