2．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：

（1）乙烯的分子式C2H4，其分子的空間構(gòu)型是平面形．C中含官能團(tuán)名稱羥基；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類型：
④；加聚反應(yīng)．
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．

分析 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH3，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為ClCH2CH2Cl，乙烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可以得到ClCH2CH2Cl，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物為，以此解答該題．

解答 解：（1）乙烯的分子式為C2H4，為平面形結(jié)構(gòu)，C為乙醇，含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：C2H4；平面形；羥基；
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為，屬于加聚反應(yīng)；
反應(yīng)⑤的反應(yīng)方程式為：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，屬于加成反應(yīng)，
故答案為：；加聚反應(yīng)；CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大，注意把握常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)和用途，特別是有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，在學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)Ⅲ（2，3-二氫苯并呋喃）是一種重要的精細(xì)化工原料，其合成的部分流程如圖：

下列敘述正確的是（　�。�
A．物質(zhì)I的分子式為C9H7OBr
B．可用FeCl3溶液鑒別化合物II 和Ⅲ
C．物質(zhì)I可發(fā)生消去反應(yīng)
D．物質(zhì)II中所有原子可能位于同一平面內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．關(guān)于反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．高錳酸鉀加熱分解是一個(gè)熵增的過(guò)程
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)不一定是△H＜0、△S＜0
C．△H＜0的化學(xué)反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)，△S＜0的化學(xué)反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行
D．反應(yīng)2Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量．常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V（H2O）變化的曲線如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線I表示NaoH溶液加水稀釋過(guò)程中溶液電導(dǎo)率的變化
B．a、b、c三點(diǎn)溶液的pH：b＞c＞a
C．將a、b兩點(diǎn)溶液混合，所得溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
D．醋酸溶液稀釋過(guò)程中，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說(shuō)法正確的是（　　）
A．232Th和233U互為同素異形體B．Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．草酸鐵晶體Fe2（C2O4）3•xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水，且能做凈水劑，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟1：稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后，配制成250mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
步驟2：取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液黃色剛好消失，過(guò)濾、洗滌，將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)溶液仍呈酸性．
步驟3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被還原成Mn2+．
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次，分別滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液為V2、V3mL．
記錄數(shù)據(jù)如下表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)KMnO4溶液的濃度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的體積（mL）
10.0200V1=20.02
20.0200V2=20.12
30.0200V3=19.98
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）草酸鐵溶液能做凈水劑的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+（用離子方程式表示）
（2）該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤(pán)天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外，一定需用下列儀器中的A、D、E、G （填序號(hào)）
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管C．量筒（10mL）D．錐形瓶E．膠頭滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原為Fe2+
（4）步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑否（是或否）；說(shuō)明理由因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2+，紫紅色褪去，所以不需要指示劑，寫(xiě)出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
（5）在步驟2中，若加入的KMnO4溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不變”）；實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是（　�。�
①濃H2SO4滴到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液  
②酒精不小心灑到實(shí)驗(yàn)桌上并燃燒起來(lái)，應(yīng)用濕抹布蓋滅  
③不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛  
④實(shí)驗(yàn)室取用少量白磷時(shí)，可將白磷取出，在空氣中用小刀切割  
⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血．
A．②③⑤B．①②④C．①②③⑤D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不能證明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．恒溫恒容時(shí)，混合氣體顏色不再變化
B．一個(gè)H-H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂
C．恒溫、壓強(qiáng)一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化
D．恒溫恒容時(shí)，某一生成物濃度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．用98%濃硫酸配制200mL0.50mol•L-1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃儀器是（　�。�
①玻璃棒    ②燒杯    ③燒瓶    ④量筒     ⑤容量瓶．
A．①②③④B．①②④⑤C．②③④⑤D．①③④⑤

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