（2012?南京二模）鐵合金是人類使用最多的金屬材料，其化合物也非常豐富．
（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為．
（2）某種含鐵化合物的晶胞如圖1所示，則其化學(xué)式為
（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，溶于C₂H₅OC₂H₅、CH₃COCH₃、CH₃COOCH₂CH₃等有機(jī)溶劑．據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體為晶體；C₂H₅OC₂H₅中氧原子的雜化方式為；1mol CH₃COCH₃中含有σ鍵的數(shù)目為．
（4）Fe³⁺與SCN^-能生成血紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺．與SCN^-互為等電子體的一種分子為（填化學(xué)方程式）

（2012?南京二模）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料帛制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．

（2）近年有人將電磁場(chǎng)直接加在氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)的容器內(nèi)，在較低的溫度和壓強(qiáng)條件下合成氨，獲得了較好的產(chǎn)率．從化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)角度分析，電磁場(chǎng)對(duì)合成氨反應(yīng)的作用是；與傳統(tǒng)的合成氨的方法比較，該方法的優(yōu)點(diǎn)是．
（3）直接供氨式堿性燃料電池的電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O，負(fù)極電極反應(yīng)式為：．
（4）氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的合成塔中發(fā)生反應(yīng)：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）．圖4為合成塔中不同氨碳比a[n（NH₃）/n（CO₂）]和水碳比b[n（H₂O）/n（CO₂）]時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率（x）．b宜控制在（填序號(hào)）范圍內(nèi)（A．0.6～0.7    B．1～1.1  C．1.5～1.61）；a宜控制在4.0左右，理由是．
（5）氨氧化法制硝酸工業(yè)中，可用尿素溶液除去尾氣中氮氧化物（NO和NO₂）．尾氣中的NO、NO₂與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體．1mol尿素能吸收工業(yè)尾氣中氮氧化物（假設(shè)NO、NO₂體積比為1：1）的質(zhì)量為g．

（2012?南京二模）碘酸鈣[Ca（IO₃）₂]是目前廣泛使用的既能補(bǔ)碘又能補(bǔ)鈣的新型食品和飼料添加劑．
幾種鹽的溶解度（g/100g水）

溫 度/℃ 物質(zhì)	0	10	20	40	60	80
KIO3	4.60	6.27	8.08	12.6	18.3	24.8
KCl	28.1	31.2	34.2	40.1	45.8	51.3
CaCl2	59.5	64.7	74.5	128	137	147
Ca（IO3）2	0.119（5℃）	0.195（15℃）	0.307（25℃）	0.520	0.621	0.669

（1）實(shí)驗(yàn)室制備碘酸鈣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：在100mL圓底燒瓶中依次加入2.20g 碘、2.00g 氯酸鉀和45mL水，加熱、攪拌，使氯酸鉀溶解．
步驟2：滴加6mol/L鹽酸至pH=1，按如圖所示組裝儀器，保持水浴溫度85℃左右，發(fā)生反應(yīng)：
I₂+2KClO₃+HCl═KIO₃+HIO₃+KCl+Cl₂↑
步驟3：將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入150mL 燒杯中，加入A溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=10．
步驟4：用滴定管加10mL 1mol/L CaCl₂溶液，并不斷攪拌．
步驟5：反應(yīng)混合物先用水冷卻，再在冰水中靜置10分鐘，過(guò)濾，用少量冰水洗三次，再用少量無(wú)水乙醇洗滌一次，抽干后，將產(chǎn)品轉(zhuǎn)移到濾紙上，晾數(shù)分鐘，得碘酸鈣產(chǎn)品．
①步驟2中反應(yīng)溫度不能太高的原因是．
②步驟3中A溶液是．
③步驟4中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
④步驟5中在冰水中冷卻靜置的目的是．再用無(wú)水乙醇洗滌的目的是．
（2）測(cè)定產(chǎn)品中碘酸鈣含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品a g（約0.6g），置于100mL燒杯中，加1：1高氯酸20mL，微熱溶解試樣，冷卻后移入250mL 容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻，得試液．
準(zhǔn)確量取所得試液50.00mL 置于250mL 碘量瓶中，加入1：1高氯酸2mL，3g 碘化鉀，蓋上瓶塞，在暗處放置3 分鐘，加50mL 水，用濃度為0.1000mol/L Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺黃色，加入 2mL 0.5%淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，讀數(shù)．
滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下：
  Ca（IO₃）₂+2HClO₄═2HIO₃+Ca（ClO₄）₂，IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①準(zhǔn)確量取50.00mL試液的玻璃儀器是．
②滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
③為準(zhǔn)確獲得樣品中Ca（IO₃）₂的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是．

（2012?南京二模）聚合硫酸鐵可用于自來(lái)水廠凈化水源，它在水中生成的膠體能吸附鎘等重金屬離子．
（1）鎘鎳堿性電池放電時(shí)，負(fù)極的Cd轉(zhuǎn)化為Cd（OH）₂，正極的NiO₂轉(zhuǎn)化為Ni（OH）₂，寫出該電池反應(yīng)方程式．
（2）雙氧水氧化法制備聚合硫酸鐵：在反應(yīng)器中加入硫酸亞鐵、硫酸和水，攪拌混合，緩慢加入H₂O₂，反應(yīng)得到聚合硫酸鐵．該過(guò)程中加入H₂O₂速度不能太快，原因是．
（3）聚合硫酸鐵的化學(xué)式可表示為[Fe_a（OH）_b（SO₄）_c]_m．取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，將所得溶液平均分為兩等份．一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀1.7475g．另一份溶液，加熱煮沸后，滴加稍過(guò)量SnCl₂溶液，使Fe³⁺還原為Fe²⁺，用甲基橙除去過(guò)量SnCl₂．然后用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)共用去K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL．計(jì)算聚合硫酸鐵晶體中a、b、c的最簡(jiǎn)整數(shù)比．（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）

（2012?南京二模）吡洛芬是一種用于治療風(fēng)濕病的藥物．它的合成路線如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）B→C的反應(yīng)類型為．
（2）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為．從整個(gè)合成路線看，步驟A→B的目的是．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）A在一定條件下可生成F（）．寫出同時(shí)滿足下列條件的F的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①屬于芳香族化合物；②是一種α-氨基酸；③分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）非那西汀是一種解熱藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，寫出以苯酚鈉、CH₃CH₂OH和（CH₃CO）₂O為原料制備非那西汀的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：