Question

（2012?南京二模）鐵合金是人類使用最多的金屬材料，其化合物也非常豐富．
（1）基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為

[Ar]3d⁶4s²

．
（2）某種含鐵化合物的晶胞如圖1所示，則其化學(xué)式為

CuFeS₂

（3）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，溶于C₂H₅OC₂H₅、CH₃COCH₃、CH₃COOCH₂CH₃等有機(jī)溶劑．據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體為

分子

晶體；C₂H₅OC₂H₅中氧原子的雜化方式為

sp³

；1mol CH₃COCH₃中含有σ鍵的數(shù)目為

9N_A或9mol

．
（4）Fe³⁺與SCN^-能生成血紅色的[Fe（SCN）（H₂O）₅]²⁺．與SCN^-互為等電子體的一種分子為

CO₂、N₂O、CS₂、COS

（填化學(xué)方程式）

Answer 1

分析：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；
（2）利用均攤法計(jì)算該晶胞中各種原子個(gè)數(shù)，從而確定其化學(xué)式；
（3）分子晶體的熔沸點(diǎn)都降低，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，一個(gè)是π鍵；
（4）原子個(gè)數(shù)相等且價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子為等電子體．

解答：解：（1）鐵是26號(hào)元素，其原子核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知鐵原子的核外電子排布式為：[Ar]3d⁶4s²，故答案為：[Ar]3d⁶4s²；
（2）該晶胞中鐵原子個(gè)數(shù)=6×

1

2

+4×

1

4

=4，銅原子個(gè)數(shù)=×

1

8

+4×

1

2

+1=4，硫原子個(gè)數(shù)=8，所以該化合物的化學(xué)式為：CuFeS₂，故答案為：CuFeS₂；
（3））Fe（CO）₅常溫下熔沸點(diǎn)較低，且易溶于有機(jī)溶劑，所以屬于分子晶體；C₂H₅OC₂H₅中氧原子含有2個(gè)共價(jià)鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，所以采用sp³雜化，一個(gè)甲醚分子中含有9個(gè)σ鍵，所以1mol CH₃COCH₃中含有σ鍵的數(shù)目9N_A或9mol，故答案為：分子，sp³，9N_A或9mol；
（4）SCN^-中含有3個(gè)原子，且其價(jià)電子數(shù)是16，與SCN^-互為等電子體的一種分子為CO₂、N₂O、CS₂、COS等，故答案為：CO₂、N₂O、CS₂、COS．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，雜化方式的判斷、等電子體的確定、化學(xué)式的確定等都是考試熱點(diǎn)，難點(diǎn)是晶胞中原子個(gè)數(shù)的確定，難度中等．