14．氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題．
（1）如表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．

反應(yīng)	大氣固氮 N2（g）+O2（g）?2NO（g）		工業(yè)固氮 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
溫度/℃	25	2000	25	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	20	0.152

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于吸熱 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進(jìn)行的程度�。ɑ蜣D(zhuǎn)化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因從反應(yīng)速率角度考慮，高溫更好，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，但從催化劑活性和反應(yīng)速率等綜合因素考慮選擇500℃左右合適
（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N₂的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（р₁、р₂）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A �。ㄌ睢癆”或“B”）；比較р₁、р₂的大小關(guān)系р₂＞р₁．

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃
（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：
2N₂（g）+6H₂O（1）?4NH₃（g）+3O₂（g），則其反應(yīng)熱△H=+1530 kJ•mol^-1．（已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1）
（5）液氨和水類似，也能自離解（電離）：NH₃+NH₃═NH₄⁺+NH₂^-．25℃時(shí)，液氨的離子積K=1.0×10^-30． 若將NaNH₂固體加入液氨中，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變）a（選填編號(hào)）
a．c（Na⁺）=c（NH₂^-）    b．c（NH₄⁺）•c（NH₂^-）=1.0×10^-30  c．c（NH₂^-）＞c（NH₄⁺）
（6）若在液氨中NaNH₂和NH₄Cl都能完全電離，則用標(biāo)準(zhǔn)NaNH₂液氨溶液滴定未知濃度NH₄Cl液氨溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+NH₂^-=2NH₃．

13．¹H、²H、³H^-、H⁺、H₂是（　　）

	A．	氫的5種同位素		B．	5種氫元素
	C．	氫元素的5種不同微粒		D．	氫的5種核素

12．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質(zhì)．反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如圖（加熱裝置未畫出）：
H₂SO₄（濃）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO₄+HBr↑　CH₃CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

	乙醇	溴乙烷	溴
狀態(tài)	無色液體	無色液體	深紅色液體
密度/（g•cm-3）	0.79	1.44	3.1
沸點(diǎn)/℃	78.5	38.4	59

1．溴乙烷的制備：
（1）若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會(huì)使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)，其化學(xué)方程式為2HBr+H₂SO₄（濃）=Br₂+SO₂+2H₂O；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO₂，Br₂，HBr，防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷卻，提高產(chǎn)率．
（2）為了除去粗產(chǎn)品中的氧化性雜質(zhì)，宜選擇下列D�。ㄌ钚蛱�(hào)）溶液來洗滌所得粗產(chǎn)品       A．氫氧化鈉　　B．碘化鉀　　C．碳酸氫鈉　　D．亞硫酸鈉
（3）粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0 g．從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是53.4%．
2．溴乙烷性質(zhì)的探究
用如圖乙實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈略）驗(yàn)證溴乙烷的性質(zhì)：
在試管中加入10 mL 6 mol•L^-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱．
（4）觀察到液體分層現(xiàn)象消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（5）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應(yīng)的氣體產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置．a(chǎn)試管中的水的作用是吸收乙醇，若無a試管，b試管中的試劑應(yīng)為溴水（或溴的CCl₄溶液）．

11．三氧化二錳（Mn₂O₃）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛．以軟錳礦（主要成分為MnO₂）和硫錳礦（主要成分為MnS）為原料制備高純度硫酸錳進(jìn)而制備三氧化二錳的工藝流程如下（兩種礦物中均不存在單質(zhì)雜質(zhì)）：

（1）濾渣1中存在一種非金屬單質(zhì)，則“酸浸”時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式為MnO₂+4H⁺+MnS═S+2Mn²⁺+2H₂O．
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌干燥．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO₄•H₂O晶體，主要目的是冷卻結(jié)晶，減少M(fèi)nSO₄•H₂O晶體的溶解，乙醇易揮發(fā)便于除雜．
（3）氣體Y直接排放會(huì)污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應(yīng)可得硫酸錳，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為MnO₂+SO₂═MnSO₄．
（4）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)BaCl₂溶液測(cè)定流程圖中MnSO₄•H₂O晶體樣品的純度（雜質(zhì)不與BaCl₂反應(yīng)），取樣品ag，若消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00ml，則樣品中MnSO₄•H₂O的純度為$\frac{169}{a}%$．
（5）己知Mn₂O₃在空氣中加熱到940℃以上時(shí)，會(huì)分解生成氧氣和另一種錳的氧化物，若47.4g Mn₂O₃按上述反應(yīng)分解生成1.6g氧氣，則另一種錳的氧化物的化學(xué)式為Mn₃O₄（或MnO₂•2MnO）．

10．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�

	A．	肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體
	B．	膠體區(qū)分于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小在1-100nm之間
	C．	用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，產(chǎn)生現(xiàn)象相同
	D．	Fe（OH）3膠體能夠使水中懸浮物的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的

9．既屬于鈉鹽，有屬于硫酸鹽的物質(zhì)是（　�。�

A．

Na2SO3

B．

Na2SO4

C．

K2SO4

D．

NaHSO4

8．當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

乙醇溶液

B．

氯化鈉溶液

C．

氫氧化鈉溶液

D．

氫氧化鐵膠體

7．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
①將盛有二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，溶液會(huì)充滿試管
②可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)HCl中是否混有Cl₂
③為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
④氨水中滴入酚酞溶液變紅，是因?yàn)榘睔饽茈婋x出氫氧根離子
⑤向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性．

A．

①③④⑤

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②⑤

6．A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則X、Y及該原子3d能級(jí)上的電子數(shù)不可能的組合是（　　）

A．

18、8、0

B．

20、8、0

C．

25、13、5

D．

30、18、10

5．下列分子中的14個(gè)碳原子不可能處在同一平面上的是（　�。�

A．

B．

C．

D．