17．如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	ZM2分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	B．	離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
	C．	電負(fù)性：Y＞Z＞M
	D．	Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為：

16．下列物質(zhì)，按沸點(diǎn)降低順序排列的一組是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	F2、Cl2、Br2、I2
	C．	H2O、H2S、H2Se、H2Te		D．	CI4、CBr4、CCl4、CF4

15．科學(xué)家參考自然界中的光合作用，設(shè)計(jì)利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用（如圖），其中過(guò)程Ⅰ的主要反應(yīng)如下：
①2CO₂$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O₂△H₁
②2CO₂+4H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH₃OH+3O₂△H₂
③2H₂O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H₂+O₂
④2N₂+6H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH₃+3O₂
⑤CO₂+H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+O₂．
（1）反應(yīng)①的△H₁＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ•mol^-1，則反應(yīng)△H₂=+726.5kJ•mol^-1．
（3）下列對(duì)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ的描述中正確的是ab．
a．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能
b．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
c．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O₂
（4）將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH₄+2O₂．

14．用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)：
（1）醋酸的電離方程式CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．
（2）NH₄Cl水解的離子方程式NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（3）AgCl懸濁液中加入濃Na₂S溶液的離子方程式2AgCl+S^2-?Ag₂S+2Cl^-．

13．某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E₁表示正反應(yīng)的活化能，E₂表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效應(yīng)
	B．	催化劑能降低反應(yīng)的活化能
	C．	該反應(yīng)的△H=E2-E1
	D．	該圖可以表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化

12．如圖為氫氧燃料電池裝置示意圖．
（1）該裝置是利用反應(yīng) 2H₂+O₂═2H₂O 設(shè)計(jì)而成的，該反應(yīng)能
設(shè)計(jì)成電池的原因是該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)放熱．
（2）該電池的正極反應(yīng)物是氧氣，判斷依據(jù)是氧氣中氧元素化合價(jià)為0，降低為H₂O中的-2價(jià)，得電子，做正極反應(yīng)物．
（3）下列關(guān)于裝置描述不正確的是：b、d
a．導(dǎo)線是電子導(dǎo)體
b．該裝置需要點(diǎn)燃才能產(chǎn)生電流
c．Pt電極主要作用是提供得失電子的場(chǎng)所
d．電子從通氧氣一級(jí)沿導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到通氫氣一級(jí)
（4）該裝置是如何形成電流的？請(qǐng)進(jìn)行完整說(shuō)明：氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，電子沿導(dǎo)電流向正極，氧氣在正極上得到電子生成氫氧根離子，氫氧化鉀溶液傳導(dǎo)離子，形成閉合回路，形成電流．

11．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	Na與H2O反應(yīng)		B．	H2在Cl2中燃燒
	C．	NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)		D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)

10．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）

A．

H2

B．

NH3

C．

MgCl2

D．

NaOH

9．已知反應(yīng)2I^-+S₂O₈^2-═I₂+2SO₄^2-，加入淀粉溶液可觀察到溶液變藍(lán)色．反應(yīng)速率可以用淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大．20℃時(shí)得到如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	C（I-）/mol•L	C（S2O82-）/mol•L	t/s
1	0.040	0.040	88.0
2	0.080	0.040	44.0
3	0.080	0.080	22.0
4	0.160	0.020	44.0
5	0.120	0.040	29.3

分析上述數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	I-的濃度越大，反應(yīng)速率越快
	B．	S2O82- 的濃度越大，反應(yīng)速率越快
	C．	該實(shí)驗(yàn)的目的是研究 I- 與S2O82- 的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
	D．	5個(gè)實(shí)驗(yàn)中，編號(hào)3對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)速率最慢

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N_A，下列說(shuō)法中正確的是（Mg-24   H-1  O-16）（　�。�

	A．	18g H2O含有的電子數(shù)8NA
	B．	常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2NA
	C．	常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數(shù)為2NA
	D．	2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NA