10．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　　）
A．H2B．NH3C．MgCl2D．NaOH

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，以此解答該題．

解答 解：A．為非金屬單質(zhì)，含有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．NH3中只存在N-H鍵，為共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．MgCl2為離子化合物，且只含有離子鍵，故C正確；
D．NaOH既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子鍵和共價(jià)鍵判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．以溴乙烷為原料制備1，2─二溴乙烷（反應(yīng)條件略去），方案中最合理的是（　�。�
A．CH3CH2Br→CH3CH2OH→CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
B．CH3CH2Br$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
C．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{HBr}{→}$CH2BrCH3$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
D．CH3CH2Br→CH2=CH2　$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氮的重要化合物，如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等在生產(chǎn)、生活中具有重要作用．
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+229.3kJ•mol-1
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H2=-906.5kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H3
則△H3=-2053kJ•mol-1
（2）使用NaBH4為誘導(dǎo)劑，可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)，制得高純度納米鈷，該過(guò)程產(chǎn)生的氣體無(wú)毒，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O
（3）在微電子工業(yè)中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業(yè)上通過(guò)電解含NH4F等的無(wú)水熔融物生產(chǎn)NF3，其電解原理如圖所示．
氮化硅的化學(xué)式為Si3N4
a電極為電解池的陽(yáng)（填“陰”或“陽(yáng)”）極，
寫出該電極的電極反應(yīng)式NH4++3F--6e-=NF3+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．鎂溶于濃NH4Cl溶液：2NH4++Mg=2NH3↑+H2↑+Mg2+
C．用兩個(gè)銅電極電解Cu（NO3）2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu↓+4H++O2↑
D．向25mL沸水中滴入5～6滴飽和FeCl3溶液，再煮沸至液體呈透明紅褐色：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示可以判斷：若T1＞T2，反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0
B．圖2表示0.1000mol•L-1CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得到的滴定曲線
C．圖3表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+Ds（g）的影響，甲比乙的壓強(qiáng)大
D．如圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在6.5左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．科學(xué)家參考自然界中的光合作用，設(shè)計(jì)利用太陽(yáng)能促進(jìn)燃料的循環(huán)使用（如圖），其中過(guò)程Ⅰ的主要反應(yīng)如下：
①2CO2$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CO+O2△H1
②2CO2+4H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2CH3OH+3O2△H2
③2H2O $\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$2H2+O2
④2N2+6H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$4NH3+3O2
⑤CO2+H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH4+O2．
（1）反應(yīng)①的△H1＞（填“＜”、“＞”或“=”） 0．
（2）已知甲醇的燃燒熱為-726.5kJ•mol-1，則反應(yīng)△H2=+726.5kJ•mol-1．
（3）下列對(duì)過(guò)程Ⅰ、Ⅱ的描述中正確的是ab．
a．過(guò)程Ⅰ、Ⅱ中能量轉(zhuǎn)化形式是：太陽(yáng)能→化學(xué)能→熱能
b．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后不會(huì)產(chǎn)生新物質(zhì)
c．經(jīng)過(guò)上述一個(gè)循環(huán)后放出O2
（4）將反應(yīng)⑤補(bǔ)充完整CO2+2H2O$\frac{\underline{\;光能\;}}{\;}$CH4+2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁熱反應(yīng)B．酸堿中和C．氯酸鉀分解D．燃燒反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．取10.00 mL硫酸：在25mL酸式滴定管中裝入硫酸，調(diào)整初始讀數(shù)為15.00mL后，將剩余硫酸放入錐形瓶
B．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，可以得出結(jié)論乙酸的酸性大于碳酸的酸性
C．SO2的水溶液能夠?qū)щ�，所以SO2是電解質(zhì)
D．測(cè)定醋酸溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．學(xué)好化學(xué)有助于理解生活中化學(xué)現(xiàn)象的本質(zhì)，從而提高生活質(zhì)量．
（1）泡菜過(guò)酸時(shí)加入少量白酒既可減少酸味，又可增加香味，生成物所屬類別是酯；醋湯過(guò)酸時(shí)，加入少量的面堿（Na2CO3）可以減弱酸味，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2CH3COOH+CO32-═2CH3COO-+CO2↑+H2O．
（2）鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）不利于農(nóng)作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性．試用離子方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH- ，石膏能降低其堿性的原因是石膏中微溶于水的CaSO4與Na2CO3反應(yīng)轉(zhuǎn)化成了難溶于水的CaCO3．

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