4．某學生課外活動小組，模擬呼吸面具中的反應原理，設計用下圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲、乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0-50mL），供量氣用；乙管可上下移動調節(jié)液面高低．
實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

試完成下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可換位）（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略）．
（2）裝置C中放入的反應物是大理石和鹽酸．
（3）裝置D中發(fā)生的化學反應方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑ 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑
（4）裝置A的作用是除去混在O₂中未反應的CO₂，裝置B的作用是吸收CO₂中混有的HCl．
（5）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應前后甲管中液面的讀數(shù)及求其差值的過程中，應注意a和c（填字母編號）．
a．視線與凹液面最低處相平             b．等待片刻，待乙管中液面不再上升時立刻讀數(shù)
c．讀數(shù)時應上下移動乙管，使甲、乙兩管液面相平  d．讀數(shù)時不一定使甲、乙兩管液面相平
（6）反應結束后，測得產生的氣體標準狀況下體積為22.4mL，則反應過程中轉移的電子數(shù)目為1.204×10²¹．

3．現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）用圖中儀器組裝成氣體發(fā)生裝置：制取O₂可選的裝置是AE．
（2）若用裝置X收集制取的O₂，瓶中裝滿水，氧氣應從b端通入．
（3）若用F裝置進行CO還原CuO的實驗，實驗室制取CO的方法可采取甲酸脫水法（HCOOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+H₂O），用純凈的CO完成該實驗．
I．除F、X外還需要的裝置有DG，X中應加入的試劑是濃硫酸．
II．實驗時①處選擇的溶液可以為氫氧化鈉溶液，其作用是吸收生成的二氧化碳；F裝置中氣球的作用是收集剩余的一氧化碳氣體．

2．有關混合物分離與提純的方法廣泛應用于實驗研究和生產．

根據如圖裝置回答下列問題：
（1）若用裝置A分離CCl₄和溴苯的混合物（已知CCl₄和溴苯互溶，沸點分別為76.75℃和156.2℃），在實驗時冷卻水從冷凝管的b（填“a”或“b”）端通入；溫度計讀數(shù)為80℃時，錐形瓶中收集到的物質是CCl₄．
（2）裝置B中儀器①的名稱是分液漏斗，用裝置B分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是先將分液漏斗頸上的玻璃塞打開（或先使塞上的凹槽對準漏斗上的小孔），再將分液漏斗下面的活塞擰開．
（3）粗鹽中含少量泥沙、CaCI₂、MgCl₂及硫酸鹽，將粗鹽溶解后，先用裝置c將泥沙除去，再檢驗濾液中的SO₄^2-，檢驗濾液中SO₄^2-的實驗操作和現(xiàn)象是取少量濾液于小試管中，滴加少量鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若有白色沉淀產生，說明含有SO₄^2-．

1．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①、②、③所示：

（1）實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用③（填編號）裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿）．
（2）氣體的性質是選擇氣體收集方法的主要依據，下列性質與收集方法無關的是②④．
①密度   ②顏色   ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應
（3）若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的③．
①CO₂      ②NO      ③Cl₂      ④H₂．

19．下列解釋事實的方程式不正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水，產生黃綠色氣體：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
	B．	用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3：CO32-+Ca2+=CaCO3
	C．	向H2O2溶液中滴加CuSO4溶液，產生氣泡：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H2O+O2↑
	D．	向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，溶液變澄清：

18．將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.100mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是M²⁺．

17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO₂、CH₃OH（甲醇）等化合物．
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念：（用化學反應方程式表示）CO（g）+2H₂（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃OH（g）．
（2）如圖所示是用于合成甲醇產品中甲醇含量的檢測儀．
寫出該儀器工作時的總反應式及正極反應式：
總反應式2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O
正極反應式3O₂+12H⁺+12e^-═6H₂O．

16．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑
	B．	由元素周期律HC1O4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
	C．	在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料
	D．	在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想

15．對于反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列各數(shù)據表示不同條件下的反應速率，其中反應速率最快的（　　）

	A．	v（A）=0.02 mol/（L•s）		B．	v（B）=0.01mol/（L•s）
	C．	v（B）=0.60 mol/（L•min）		D．	v（C）=1.00 mol/（L•min）

14．若n=3，以下能級符號錯誤的是（　　）

A．

n p

B．

n d

C．

n f

D．

n s