Question

1．實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①、②、③所示：

（1）實驗室如果用②裝置制取氨氣，寫出該反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用③（填編號）裝置，檢驗氨氣已收集滿的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿）．
（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)，下列性質(zhì)與收集方法無關的是②④．
①密度   ②顏色   ③溶解性   ④熱穩(wěn)定性   ⑤與氧氣反應
（3）若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的③．
①CO₂      ②NO      ③Cl₂      ④H₂．

Answer 1

分析 （1）實驗室如果用②裝置制取氨氣是固體和固體加熱反應生成氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成；如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣是固體和液體不加熱制備，據(jù)此選擇裝置，氨氣是堿性氣體遇到濕潤的紫色石蕊試紙變藍；
（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集；氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可用排水法或向上排空氣法收集；
（3）氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，應有尾氣吸收裝置，NO不能用排空氣法收集，氫氣不能用向上排空氣法收集，二氧化碳氣體無需尾氣吸收裝置．

解答 解：（1）實驗室如果用②裝置制取氨氣是固體和固體加熱反應生成氨氣，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃+2H₂O+CaCl₂，如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣是固體和液體不加熱制備，據(jù)此選擇裝置③完成，檢驗氨氣已收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿），
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃+2H₂O+CaCl₂；③；將濕潤的紅色石蕊試紙靠近倒置的瓶口，如試紙變藍，說明已滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近倒置的瓶口，如冒白煙，則表明氨氣已滿）；
（2）收集氣體的方法的選擇可依據(jù)氣體的密度和溶解性，如氣體與氧氣反應則只能用排水法收集，氣體是否有顏色與收集方法無關，與穩(wěn)定性無關，氧氣的密度比空氣大，難溶于水，可用排水法或向上排空氣法收集，用d裝置收集氧氣時應從長導管進入氣體，b裝置氣體進入不能排出集氣瓶的空氣，
故答案為：②④；
（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，是固體液體加熱制備的氣體，氣體不能和濃硫酸發(fā)生反應，密度比空氣重，可以用向上排氣法收集，
①CO₂ 制備不需要加熱，二氧化碳氣體無需尾氣吸收裝置，故①錯誤；
②NO 可以制備但不能用排空氣法收集，故②錯誤；
③Cl₂ 是固體和液體加熱制備，用濃硫酸干燥，用向上排空氣法收集，故③正確；
④H₂ 制備不需要加熱，氫氣比空氣輕不能用向上排空氣法收集，故④錯誤；
故答案為：③．

點評 本題考查氣體的制備和收集、裝置分析判斷，注意從物質(zhì)的性質(zhì)角度選擇制備方法和收集方法，題目難度中等．