18．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定Na₂CO₃與NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
甲方案：
實(shí)驗(yàn)步驟為：①稱量空坩堝的質(zhì)量為A g；②稱量裝有試樣的坩堝質(zhì)量為B g；③加熱；④冷卻；⑤稱量坩堝和殘余物的質(zhì)量為C g；⑥重復(fù)③至⑤操作，直至恒重，質(zhì)量為D g．
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）計(jì)算Na₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須用到的測(cè)定數(shù)據(jù)為A、B、D．
乙方案：
在天平上準(zhǔn)確稱取 0.3000g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000mol•L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變?yōu)闊o色，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)物為NaHCO₃，即HCl+Na₂CO₃═NaHCO₃+NaCl．重復(fù)上述操作兩次．
（3）配制上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液100ml，若用2.0mol/LHCl進(jìn)行配制，需用量筒量取該HCl溶液5.00ml；定容時(shí)俯視刻度線，將導(dǎo)致配制的溶液濃度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）
（4）根據(jù)表數(shù)據(jù)，樣品中w（Na₂CO₃）=70.7%．（用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù)）

滴定次數(shù)	樣品的質(zhì)量/g	稀鹽酸的體積/mL
		滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	21.03
2	0.3000	2.00	21.99
3	0.3000	0.20	20.20

丙方案：
稱取m g樣品，選用如圖部分裝置測(cè)定樣品與硫酸反應(yīng)生成的氣體體積．

（5）某同學(xué)按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關(guān)閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b．若分液漏斗中的水無法持續(xù)滴下，試判斷裝置A是否漏氣？無法確定（填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”）．
實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中c的作用平衡氣壓，有利于液體流出，減小由于液體流下引起的體積誤差．
（6）為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，應(yīng)選用裝置A和C（填寫字母標(biāo)號(hào)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

17．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種鹽中還含有下列選項(xiàng)中的一種離子，該離子是D．
A．Na⁺              B．Mg²⁺               C．Cu²⁺             D．Ag⁺
（2）三種鹽的化學(xué)式分別是AFeCl₃，BAgNO₃，CK₂SO₄．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序?yàn)镕eCl₃、AgNO₃、K₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、K⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為1：3：2，若向溶液中加入過量Ba（OH）₂，發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為Fe³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaSO₄↓+Fe（OH）₃↓．

16．半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H₂、CO、CO₂、N₂和H₂O （g）．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．完成下列填空：

（1）半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．
（2）寫出半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換的反應(yīng)方程式CO+H₂O$→_{△}^{Cu}$CO₂+H₂ ；
若半水煤氣中V（H₂）：V（CO）：V（N₂）=9：7：4，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H₂）：V（N₂）=4：1．
（3）堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．有一吸收了二氧化碳的氫氧化鈉洛液，為測(cè)定其溶液組成，采用雙指示劑法進(jìn)行滴定．
步驟：用移液管量取V₀mL的該溶液于錐形瓶中，先滴入1-2滴酚酞做指示劑，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)用去c mol．L^-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液V_lmL，此時(shí)再向溶液中滴入1-2滴甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)又用去V₂mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液．
第二次滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入，溶液恰好由黃色變橙色，且半分鐘不變色．
數(shù)據(jù)處理：通過V_l和V₂的相對(duì)大小可以定性也可定量判斷溶液的組成．
若V₁＞V₂，寫出此時(shí)的溶質(zhì)的化學(xué)式Na₂CO₃和NaOH．
若2V₁=V₂，寫出此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
討論：若V₁＜V₂，在第一次滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗酸式滴定管，第二次滴定前發(fā)現(xiàn)并糾正了錯(cuò)誤，則Na₂CO₃ （填化學(xué)式）濃度偏大．

15．某廢水中可能含有下列離子中的若干種：Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
b．向a所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成
c．向a所得溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時(shí)，再加入氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色沉淀生成
已知：Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+2OH^-
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該廢水中一定含有的離子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-；
（2）實(shí)驗(yàn)a中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（3）實(shí)驗(yàn)c中加入鹽酸至酸性的離子方程式是Cu（NH₃）₄²⁺+4H⁺=Cu²⁺+4NH₄⁺；
（4）過濾除去c中的藍(lán)色沉淀，調(diào)整溶液的pH為10.7左右時(shí)，加入鋁粉，反應(yīng)產(chǎn)生氨氣和氮?dú)獾捏w積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO₃^-+OH^-→AlO₂^-+NH₃↑+N₂↑+H₂O（未配平）．若除去0.2molNO₃^-，消耗鋁9.6g．

14．固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO₃）₂為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₂）₂、NO₂、O₂
乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂
�。篗gO、NO₂、N₂
（1）實(shí)驗(yàn)小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是不符合氧化還原反應(yīng)原理．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明裝置氣密性良好．
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.7g置于A中，加熱前通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是避免對(duì)產(chǎn)物O₂的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；關(guān)閉k，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先移動(dòng)酒精燈預(yù)熱硬質(zhì)玻璃管，然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想乙是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O₂，因?yàn)槿粲蠴₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)褪去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢測(cè)到的原因是O₂在通過裝置B時(shí)已參與反應(yīng)
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步探究．

13．隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．

根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較d、e常見離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：O^2-＞Na⁺；元素g與元素h的最高價(jià)氧化物水化物的酸性大小關(guān)系HClO₄＞H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）上述八種元素中四種元素形成的一種離子化合物，其化學(xué)式為NH₄HCO₃．含有的化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵．
（4）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式：．
（5）元素x和元素d以原子個(gè)數(shù)比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的電子總數(shù)相等．以M為燃料，Q為氧化劑，可作火箭推進(jìn)劑，最終生成無毒的，且在自然界中穩(wěn)定存在的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N₂H₄+2H₂O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$N₂+4H₂O．

12．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	23 g鈉的原子最外層電子數(shù)為2NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L乙烷的分子數(shù)為NA
	D．	1 mol甲基所含質(zhì)子數(shù)為10NA

11．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機(jī)礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請(qǐng)回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式是Al₄C₃，
（2）乙的化學(xué)式是BaCO₃•Cu（OH）₂或BaCu（OH）₂CO₃．
（3）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，可產(chǎn)生另外一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O或8CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu₂O+CO₂+2H₂O或3CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H₂O或6CuO+CH₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu₂O+CO+2H₂O．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．有人認(rèn)為，判斷該反應(yīng)的氣體2是否過量較難，應(yīng)對(duì)其中一種產(chǎn)物是“正鹽”還是“酸式鹽”進(jìn)行檢驗(yàn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明這一產(chǎn)物的成分：取反應(yīng)后的溶液少許于試管中，滴加過量的CaCl₂溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有正鹽；過濾后，向?yàn)V液中滴加NaOH溶液，若又出現(xiàn)白色沉淀，則產(chǎn)物中有酸式鹽．若二者都出現(xiàn)，為二者混合物（可選試劑：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl₂溶液）．

10．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）₄和硫酸鐵銨礬：

已知：�。�酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce³⁺、Ce⁴⁺兩種主要存在形式，Ce³⁺易水解，Ce⁴⁺有較強(qiáng)氧化性．ⅱ．CeO₂不溶于稀硫酸ⅲ．硫酸鐵銨1Fe₂（SO₄）₃•（NH₄）₂SO₄•24H₂O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）濾液A的主要成分Na₂SiO₃ （填寫化學(xué)式）
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式2CeO₂+H₂O₂+6H⁺=2Ce³⁺+O₂↑+4H₂O
（3）反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B，對(duì)濾渣B進(jìn)行“漂洗”的實(shí)驗(yàn)操作方法是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)2～3次．
（4）稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為Ce₂（SO₄）₃ （水層）+6HT（有機(jī)層）?2CeT₃（有機(jī)層）+3H₂SO₄（水層），分液得到CeT₃ （有機(jī)層），再加入H₂SO₄獲得較純的含Ce³⁺的水溶液．可選擇硫酸作反萃取的原因是加入硫酸，可使平衡向左進(jìn)行，使Ce³⁺進(jìn)入水層．
（5）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）₄產(chǎn)品純度．稱取Ce（OH）4樣品加酸溶解用FeSO₄溶液滴定所用FeSO₄溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）₄產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）已知pH＞11時(shí)Zn（OH）₂能溶于NaOH溶液生成1Zn（OH）₄]^2-．用FeSO₄溶液（含有ZnSO₄雜質(zhì)）來制備硫酸鐵銨礬．實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：KMnO₄溶液，30%H₂O₂，NaOH溶液，飽和石灰水，稀 H₂SO₄溶液，稀鹽酸．實(shí)驗(yàn)步驟依次為：
①向含有ZnSO₄雜質(zhì)的FeSO₄溶液中，加入足量的NaOH溶液，過濾，洗滌；
②將沉淀溶于稀硫酸中，并加入30%H₂O₂溶液，充分反應(yīng)；
③向②中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體（NH₄） Fe（SO₄）₂•12H₂O．

9．某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究．
（1）學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取W g加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液；
c．以淀粉為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為1.00×10^-3 mol•L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．（已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）滴定時(shí)選淀粉作指示劑，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其終點(diǎn)顏色變化為藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是$\frac{1270}{3W}$mg•kg^-1（以含W的代數(shù)式表示）．
（2）學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl（不含KIO₃）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

順序	步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
②	滴加淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
③	然后再滴加稀H2SO4溶液，振蕩	溶液變藍(lán)色

請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因加H₂SO₄后，溶液中O₂氧化KI生成I₂與淀粉作用顯藍(lán)色；根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)溶液中O₂可能影響造成所測(cè)結(jié)果偏大．
（對(duì)食鹽中含碘量的測(cè)定會(huì)“偏大”、“偏小”或“不變”）
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論