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12．設NA為阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．23 g鈉的原子最外層電子數為2NA
B．1 L 0.1 mol•L-1乙酸溶液中H+數為0.1NA
C．標準狀況下，22.4 L乙烷的分子數為NA
D．1 mol甲基所含質子數為10NA

分析 A．鈉原子最外層含有1個電子，23g鈉的物質的量為1mol，1mol鈉原子的最外層含有1mol電子；
B．乙酸為弱電解質，只能部分電離出氫離子；
C．標準狀況下22.4L乙烷的物質的量為1mol；
D．甲基中含有9個質子，1mol甲基中含有9mol質子．

解答 解：A．23g鈉原子的物質的量為：$\frac{23g}{23g/mol}$=1mol，1mol鈉原子含有1mol最外層電子，含有的最外層電子數為NA，故A錯誤；
B．1L0.1mol•L-1乙酸溶液中含有0.1mol乙酸，0.1mol乙酸只能部分電離出H+，則溶液中含有的氫離子數目小于0.1NA，故B錯誤；
C．標準狀況下，22.4L乙烷的物質的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有的分子數為NA，故C正確；
D．1mol甲基中含有9mol質子，所含質子數為9NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度中等，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量等之間關系為解答關鍵，注意甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．中學教材圖示了 NaCl的晶胞結構，它向三維空間延伸到完美晶體．我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如圖1）．已知a為常數．

（1）NaCl晶體的每個晶胞中有4個Na+，4個Cl-．
（2）NaCl晶體中，離子鍵的鍵長為$\frac{a}{2}$，Na+的半徑與Cl-的半徑之比為0.414：1．
（3）NaCl晶體中不存在分子，但在高溫下（≥1413°C時）晶體會轉變成氣態(tài)NaCl的分子形式．現有1mol NaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體的體積為11.2L（已折算為標準狀況）．則此時氯化鈉氣體的分子式為Na2Cl2．
（4）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖2所示的缺陷：一個Ni2+空缺，另有兩個Ni2+被兩個Ni3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和0的比值卻發(fā)生了變化．某氧化鎳樣品組成為Ni2O，晶體中Ni3+與Ni2+的離子數之比為2：17，則x=0.95．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1KClO3溶液中含有的氯離子數目為NA
B．22.4LH2含有的分子數目為NA
C．等質量的C2H2與C6H6含有的原子總數相等
D．1molZn變?yōu)閆n2+時失去的電子數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數均為2NA
B．將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
C．標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數均為 NA
D．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案測定某品牌茶葉中鈣元素的質量分數，并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如圖操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH134.1
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的使樣品中的有機物完全分解，將鈣、鐵等微量元素轉化為可溶性物質．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應方程式Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（3）為保證實驗精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉移回母液中，判斷D已經沉淀完全方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氨水若無紅褐色沉淀生成則說明D已沉淀完全，否則未沉淀完全．
（4）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應為：5C2O42-+2MnO4-+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．
現將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．

①此步操作過程中KMnO4標準溶液應裝在圖2中哪個儀器中（填寫字母）B．
②滴定到終點，現象無色變?yōu)闇\紅色，靜置后，如圖3方法讀取KMnO4標準溶液的刻度數據，則測定的鈣元素含量將偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質量分數為0.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大．將等物質的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是D．
A．Na+              B．Mg2+               C．Cu2+             D．Ag+
（2）三種鹽的化學式分別是AFeCl3，BAgNO3，CK2SO4．
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為FeCl3、AgNO3、K2SO4（填化學式）．
（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四種離子且物質的量之比依次為1：2：3：4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為1：3：2，若向溶液中加入過量Ba（OH）2，發(fā)生反應的總離子方程式為Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．金屬材料在日常生活中必不可少，鐵、銅等金屬及其化合物用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備Cu（NO3）2 晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物質的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物質的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．從環(huán)保角度分析，乙同學的方案更合理．
（2）乙同學想利用制備Cu（NO3）2晶體配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
Ⅱ．現有一包紅色粉末，某化學實驗小組欲通過實驗來探究是否由Cu、Fe2O3組成，過程如下：
（1）提出假設：
假設1．紅色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假設2．紅色粉末是Fe2O3；
假設3．紅色粉末是Cu．
（2）設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
①若假設3成立，則實驗現象是紅色粉末全部溶解，溶液變?yōu)樗{色．
②為了探究假設1和假設2哪一組成立，繼續(xù)向所得溶液加入足量的鐵粉，若觀察到現象為有紅色固體析出則假設1成立．
③有同學提出，若混合物中Cu含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯．
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．為進一步探究假設1和假設2哪一組成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設1成立，則現象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈深藍色；若假設2成立，則現象為產生紅褐色沉淀，同時溶液呈無色．
④另有同學認為用稀硫酸和KSCN試劑就能直接驗證假設1、2、3哪個成立．請寫出假設1成立時的實驗操作及現象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN試劑，溶液變?yōu)檠t色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（標況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現．若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的質量為14g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設 NA 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LCH4 和 CH2C12 的混合物所含有的分子數目為 NA
B．3g 的甲基中含有的電子數為 1.6NA
C．0.5mol 的有機物 C15H32 中含有的共價鍵數日為 24NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g，其原子數為 3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．恒溫恒容條件下，下列不能證明可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
①單位時間內同時消耗了n mol N2和3n mol H2；
②一個N≡N鍵斷裂的同時，有2個N-H鍵斷裂；
③其他條件不變時，體系壓強不再改變；
④反應體系中反應物和生成物的百分含量都不再改變；
⑤恒溫恒容下時，密度不再改變；
⑥正反應速率v（H2）=1.2mol/（L•min），逆反應速率v（NH3）=0.8mol/（L•min）
⑦正反應放出的熱量等于逆反應吸收的熱量
⑧N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2．
A．③⑤⑥⑦B．③④⑥⑦C．①②⑤⑧D．①③⑤⑦

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