8．用芳香烴A為原料合成G的路線如圖，其中F能使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）G的分子式是C₁₀H₁₀O₂；
（2）化合物F中含有的官能團名稱是碳碳雙鍵、羧基；
（3）反應⑤的條件是濃硫酸、加熱，反應類型是消去反應；
（4）寫出反應①、⑥的化學方程式：
①；
⑥；
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）  （寫出2種即可）．
a．分子內含苯環(huán)，且苯環(huán)上只有一個支鏈．
b．與G具有相同的官能團．

7．Cl₂及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途．

（1）25℃時將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl₂（aq）、HClO和ClO^-分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖1所示．
①已知HClO的殺菌能力比Cl₂（aq）和ClO^-強，由圖1分析，用氯氣處理飲用水時殺菌效果強的是B（選填A、B或者C）；
A．pH=7.5          B．pH=6          C．pH=0
②氯氣-氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，除Cl₂（g）?Cl₂（aq）外，還有的平衡方程式表示為Cl₂（aq）+H₂O?HClO+H⁺+Cl^-、HClO?H⁺+ClO^-．（寫出一個即可）
（2）①ClO₂是一種新的消毒劑，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，寫出該反應的化學方程式Cl₂+2NaClO₂=2NaCl+2ClO₂；
②工業(yè)上還可用下列方法制備ClO₂，在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO₃，然后與鹽酸反應得到ClO₂．電解氯化鈉溶液時，生成ClO₃^-的電極反應式為Cl^--6e^-+3 H₂O=6H⁺+ClO₃^-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl^-、1mol ClO_x^-（x=1，2，3，4）的能量大小與化合價的關系如圖2所示．
①從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO₂^-（填離子符號）；
②B→A+D反應的熱化學方程式為3ClO^-（aq）=ClO₃^-（aq）+2Cl^-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

6．有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A、B、C、D元素名稱：A氧，B鈉，C鎂，D氯
（2）寫出A的原子結構示意圖：．B的離子結構示意圖：．D在周期表的位置：第3周期第ⅦA．寫出C的原子符號²⁴₁₂Mg．
（3）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式NaOH，HClO₄．
（4）寫出單質A與氫氣反應的化學方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S．
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：．
（7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

5．化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）O₂ （g）=O⁺₂（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ•mol^-1
PtF₆（g）+e^-?PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ•mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂⁺（g）+PtF₆^-△H₃=+482.2kJ•mol^-1
則反應O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H=-77.6 kJ•mol^-1．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）₂沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂ ↓+2NH₄⁺．（已知25℃時，K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”、或“中”）；用含a的代數式表示NH₃•H₂O的電離常數K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

4．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO₄）₂•12H₂O．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型2s²2p⁴．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（用元素符號和“＞或＜或﹦”表示 ）
（5）DB₂是由極性鍵構成的極性（填“極性”或“非極性”）分子；分子空間構型是V型．

3．有機合成是有機化學首要任務，根據下面合成路線回答：

（1）寫出A、B的結構簡式：A、B．
（2）寫出步驟②、③的反應方程式：②，③．
（3）寫出②、③步驟的有機反應類型：②消去反應、③加成反應．

2．我國工業(yè)制硫酸主要反應（均為放熱）有：①4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO₂+2Fe₂O₃，②2SO₂+O₂$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃，③SO₃+H₂O=H₂SO₄．回答下列問題：
（1）為了提高反應①硫鐵礦的利用率，可采取的措施有將硫鐵礦粉碎、用過量空氣煅燒硫鐵礦．
（2）反應②SO₂的平衡轉化率（α）與某條件的關系如圖所示，其中正確的是BC．

（3）500℃和1.01×10⁵Pa時將4.0mol SO₂和2.0mol O₂置于2L密閉容器中，反應達平衡時c（O₂）=0.1mol/L，則該反應的平衡常數等于81，若將溫度降到400℃，該反應的化學平衡常數減小（增大、減小或不變）．
（4）反應③得到“發(fā)煙硫酸”，往往稀釋成98%的濃硫酸再出售．若分別用98%的濃硫酸、10%的稀硝酸、10%的鹽酸分別與NaOH溶液進行中和熱的測定實驗，三個反應的反應熱依次為△H₁、△H₂、△H₃，則它們的大小關系是△H₁＜△H₂=△H₃．

1．納米碳酸鈣廣泛應用于橡膠、塑料、造紙、化學建材、油墨、涂料、密封膠與膠粘劑等行業(yè)．在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得納米級碳酸鈣．某校學生實驗小組設計下圖所示裝置，制取該產品．D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．
Ⅰ．可選用的藥品有：
a．石灰石  b．飽和氯化鈣溶液  c．6mol/L鹽酸  d．氯化銨  e．氫氧化鈣

（1）A中制備氣體時，所需藥品是（選填字母序號）ac；
（2）B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO₂中的HCl；
（3）寫出制取氨氣的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（4）在實驗過程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應先通入氣體的化學式NH₃；
（5）檢驗D出口處是否有氨氣逸出的方法是將濕潤的紅色石蕊試紙放在D出口處，若試紙變藍，則證明有氨氣逸出；若試紙不變藍，則證明沒有氨氣逸出．（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近D出口處，若有白煙，則證明有氨氣逸出；若沒有白煙，則證明沒有氨氣逸出）；
（6）寫出制納米級碳酸鈣的化學方程式CaCl₂+H₂O+CO₂+2NH₃=CaCO₃+2NH₄Cl．
（7）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列b裝置回收（填代號）．

Ⅱ．經分析在上述氯化銨樣品中含有雜質碳酸氫鈉．為了測定氯化銨的質量分數，該學生實驗小組又設計了如下實驗流程：

試回答：
（1）所加試劑A的化學式為Ca（OH）₂或Ba（OH）₂
（2）B操作方法是過濾
（3）樣品中氯化銨的質量分數為$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{100}×84}{{W}_{1}}$×100%或$\frac{{W}_{1}-\frac{{W}_{2}}{197}×84}{{W}_{1}}$×100%．